【题目】下列说法正确的是
A. 需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
B. 容量瓶使用前无需检漏
C. 蒸馏实验结束后,先停止通冷凝水,再停止加热
D. 焰色实验所用的铂丝,每次用完后都要用稀硫酸洗涤
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【题目】在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g) 2CO(g),能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2使得压强增大
A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤
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【题目】工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等),某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下:
(1)加入过量盐酸后过滤出的滤渣中含有____________________,加入过量的NaOH溶液,过滤后的滤液中含有的溶质有_______________________(均填化学式)。
(2)加入过量NaOH溶液过滤后,若滤渣中Fe(OH)2也被氧化,则每消耗0.1mol氧气有多少_____mol Fe(OH)2被氧化。
(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为___________________,沉淀A加热得到Al2O3的化学方程式为____________________。
(4)假设铝土矿中含杂质49%,则1吨铝土矿理论上可生产多少__________mol铝。
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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是
A. OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气
B. 原混合酸中SO42-物质的量为0.6 mol
C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D. 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L
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【题目】KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备:
①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4;②溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4;③滤去MnO2,将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO4产品。
(1)制备过程中,为了提高原料的利用率,可采取的措施是___________________。
(2)写出第②步中发生反应的离子方程式____________。
(3)第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(4)取上述制得的KMnO4产品2.0000g,溶于水配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右,然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂,用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定(发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,杂质不参加反应),滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①滴定终点的现象是_____________。
②计算KMnO4产品的纯度。(写出计算过程)_____________
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【题目】四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知:①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡;②无水四氯化锡熔点-33℃,沸点114.1℃;③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是
A. ①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液
B. 实验时滴加浓盐酸反应一段时间,然后再点燃④处的酒精灯
C. ⑤装置用于收集SnCl4,浸泡在冷水浴中效果更好
D. ⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替
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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.二氧化硅为酸性氧化物,可用于制造光导纤维
B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒
C.水玻璃具有粘性,可用作粘合剂
D.所有金属都具有焰色反应,可用于烟花的制作
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【题目】已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是 ( )
A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
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