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【题目】下列说法正确的是

A. 需用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

B. 容量瓶使用前无需检漏

C. 蒸馏实验结束后,先停止通冷凝水,再停止加热

D. 焰色实验所用的铂丝,每次用完后都要用稀硫酸洗涤

【答案】A

【解析】A、加热后的蒸发皿或坩埚,由于温度较高,所以要用坩埚钳夹取,故A正确;B、容量瓶使用前必须检漏,因为在使用过程中要翻转摇动,所以B错误;C、蒸馏实验结束后,先停止加热,直到没有液体流出后,再停止通冷凝水,故C错误;D、用盐酸洗涤焰色实验所用的铂丝,因为氯化物易分解或挥发,故D错误。本题正确答案为A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭系统中有反应C(s)CO2(g) 2CO(g),能使反应速率加快的措施是

①通过减小容器体积增大压强  ②升高温度 ③将炭粉碎  ④通入CO2  ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2使得压强增大

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质为Fe2O3FeOSiO2),某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下:

(1)加入过量盐酸后过滤出的滤渣中含有____________________,加入过量的NaOH溶液,过滤后的滤液中含有的溶质有_______________________(均填化学式)

(2)加入过量NaOH溶液过滤后,若滤渣中Fe(OH)2也被氧化,则每消耗0.1mol氧气有多少_____mol Fe(OH)2被氧化。

(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为___________________,沉淀A加热得到Al2O3的化学方程式为____________________

(4)假设铝土矿中含杂质49%,则1吨铝土矿理论上可生产多少__________mol铝。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列微粒中,最外层电子数最多的是(

A.NeB.Al3+C.FeD.Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是

A. OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气

B. 原混合酸中SO42物质的量为0.6 mol

C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. 20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备:

①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4②溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转变为MnO2KMnO4③滤去MnO2,将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO4产品。

(1)制备过程中,为了提高原料的利用率,可采取的措施是___________________

(2)写出第②步中发生反应的离子方程式____________

(3)第③步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是_____________、过滤、洗涤、干燥。

(4)取上述制得的KMnO4产品2.0000g,溶于水配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右,然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂,用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定(发生反应I2+2S2O32=2I+S4O62,杂质不参加反应),滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①滴定终点的现象是_____________

②计算KMnO4产品的纯度。(写出计算过程)_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知:①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡;②无水四氯化锡熔点-33℃,沸点114.1℃;③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是

A. ①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液

B. 实验时滴加浓盐酸反应一段时间,然后再点燃④处的酒精灯

C. ⑤装置用于收集SnCl4,浸泡在冷水浴中效果更好

D. ⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.二氧化硅为酸性氧化物,可用于制造光导纤维

B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒

C.水玻璃具有粘性,可用作粘合剂

D.所有金属都具有焰色反应,可用于烟花的制作

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:

2H2(g)+O2(g===2H2O(lΔH=-571.6 kJ·mol1

2CH3OH(l)+3O2(g===2CO2(g)+4H2O(lΔH=-1452 kJ·mol1

H(aq)+OH(aq===H2O(lΔH=-57.3 kJ·mol1

下列说法正确的是 ( )

A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol1

B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

C. H2SO4(aq)+Ba(OH2(aq===BaSO4(s)+H2O(lΔH=-57.3 kJ·mol1

D. 3H2(g)+CO2(g=CH3OH(l)+H2O(lΔH=+135.9 kJ·mol1

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