已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的核外电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z二种元素的元素符号：X；Z．
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为、、．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式．
（4）在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见化合物或单质中，不能形成的晶体类型是．

（2010?天津一模）氯、溴、碘同属于周期表中的ⅦA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF₂和KBrO₃首先制得纯净的KBrO₄晶体．
（1）高碘酸盐（IO₆^5-）能在酸性条件下将Mn²⁺氧化为MnO₄^-（本身被还原成I0₃^-），其反应平稳而迅速，写出离子反应方程式：．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol?L^-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．则高碘酸是；高锰酸是（填“强酸”或“弱酸”）．
（3）写出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反应得到KBrO₄的离子方程式．

将0.2mol?L^-1HCN溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（　　）

（2008?东莞一模）下列离子方程式书写正确的是（　　）

（2010?天津一模）N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是（　　）

不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用．如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（　　）

（2009?清远模拟）今有位于元素周期表短周期中的三种元素X、Y、Z．已知：
①三者原子序数之和为25；
②元素Y的原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²
③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种气态化合物；
④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38：77．
据此填写下列空白：
（1）写出元素符号：X；Y；Z．
（2）写出X的基态原子的电子排布式：
（3）X₂Y₂属于晶体，构成晶体的微粒是（填微粒符号）
（4）Z的硫化物的分子空间构型是，它与ZY₂互称为．
（5）Z的氯化物分子中Z原子的杂化轨道类型是；根据原子轨道重叠方式的不同，Z的硫化物的分子中含有的共价键种类及数目是．

（2009?清远模拟）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是；
（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是；
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式；
（4）有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为．
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：．
（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：．