(1)Ti位于元素周期表中的位置为________。钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_______。

(2)过程①中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_________。

(3)过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

(4)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式____________________________________。

(5)由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。

A.鉴别氢氧化铝胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂

B.鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂

C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂

D.鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂

(1)NO3-中心原子轨道的杂化类型为___________；SO42- 的空间构型为_____________（用文字描述）。

(2)Fe3+基态核外外层电子排布式为__________________。

(3)臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理。第i步：CN一转化为OCN－；第ii步： OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体。若第ii步转化时，O3与OCN－物质的质量之比为3∶2，该步反应的离子方程式为_______。

(4)为测定大气中臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。

(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式__________________________。

②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；

③该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。空气中臭氧的体积分数为_______。

④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。

A.1.12 LB.2.24 LC.3.36 LD.4.48 L

A.A-x+n+48B.A-x-n-24C.A-x+n+24D.A+x-n-24

【题目】在2L的密闭容器中，投入0.2mol N2和0.6 mol H2 ，发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列说法中正确的是

A. 2min内H2的反应速率为0.01mol·L-1·min-1

B. 若2min后，往容器中通入0.2mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快

C. 若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态

D. 若单位时间内有3 mol H-H键断裂，同时就有6 mol N-H键断裂,则反应达到平衡状态

【题目】已知SO2和O2反应生成2molSO3时，放出的热量为QKJ，在1L的密闭容器中进行反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是

A. 反应达到平衡时放出的热量为0.1QKJ

B. 某时刻，SO3的物质的量为0.28 mol，则SO2的转化率为40%

C. 某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol

D. 某时刻，SO3的浓度可能为0.4mol-1·L-1

请回答下列问题：

(1)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________________________。

(2)海水提溴，制得1molBr2需要消耗_________molCl2。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_________________。步骤Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_________。

(3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。

(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。

A. B．

C. D．

(5)判断Mg（OH）2是否洗涤干净的操作是________________________________________。

（1）操作①、操作②的名称分别为_____、_____。

（2）乙烯的结构简式为_______。

（3）写出乙烯和水反应生成B的反应③的方程式(注明条件)：_____，反应类型为_____。

写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：_________。

（4）物质C的沸点为12.27 ℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应____（填“④”或“⑥”），理由为_____。

A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA