（1）甲、乙两仪器的名称是 ______、 _______。

（2）在甲中装入浓硫酸，乙中装入铜片，连接A、C、E进行实验，写出A中发生反应的化学方程式___；若丙中装入的是品红溶液，则反应后的现象是_____；若丙中装入的是酸性高锰酸钾溶液，反应后溶液褪色，说明生成的气体有___性；若丙中装入的是氢硫酸溶液，反应后溶液变浑浊，说明生成气体有____性。

（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上）可制得NO2并进行有关实验。

①要在丁中收集NO2气体，应采取的操作步骤为：关闭止水夹___，打开止水夹____；

②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中的操作是_____。

③试管丁中的NO2与水充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度是____（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）。

(1)写由A与D的化学式:A___________D___________________。

(2)A与E溶液反应的离子方程式_________________________。

(3)已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-akJ/mol，请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式_________________________________。

(4)检验E溶液中阴离子的方法为__________________________。

(5)请写出向E溶液中加过量B溶液的化学方程式_____________________。

A. 温度低于20 ℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的质量分数为(58.5×c/ρ×1000)×100%

C. 将1 L该NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固体

D. 20℃时，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ58.5))g

A. ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO

B. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－

C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO

D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO

（配制KMnO4标准溶液）

如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有__________ (填序号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

（测定血液样品中Ca2＋的浓度）

抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)配平草酸与KMnO4反应的离子方程式：__MnO＋ H2C2O4＋ H＋=== Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O。

(5)滴定终点时的现象是_____________________________________

(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为__________m mol·cm－3。

Ⅱ. 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验1试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液(pH ＝ 0.2)，5% H2O2溶液(pH ＝ 5)。

(1)H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_________。

(2)产生气泡的原因是____________________________________________。

（1）h元素在周期表中的位置是_______；

（2）表中所列元素中，金属性最强的是____；元素最高价含氧酸酸性最强的是____；（填化学式）

（3）c、d、e、g中，离子半径最小的是____；（填离子符号）

（4）a和b化合时形成_____键；a和d化合时形成______键；

（5）由a、c、d形成的化合物的电子式为__________。

A. AB. BC. CD. D

(1)写出Y2O2的电子式：______________________，其中含有的化学键是________________。

(2)用电子式表示Y2O的形成过程：_______________________________________________。

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________(填化学式)。

(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_________(填化学式)。

(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的化学式：__________。

A. 原子半径：X<Y<Z

B. 气态氢化物的稳定性及其水溶液的酸性：R＞W

C. W、X形成的化合物以及它们与水反应生成物都是共价化合物

D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应

(1)实验过程如图所示，分析判断：________段化学反应速率最快。由该段图象说明：此反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___(填字母)。

A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸

(3)要减缓化学反应速率，除了上述方法外，你认为还可以采取的措施是_________。

Ⅱ、下图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

(1)若Z和X为气体，则Y为____体（填气或非气）。

(2)升高温度，v正____，v逆____（填增大或减小）。

(3)此平衡的平衡常数计算公式为：____________，温度升高，K____（填增大或减小）。