A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D. 金属铜中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积每个Cu原子的配位数均为12

A. 用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋

C. NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

D. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

B. 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1

C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

D. 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态

A.NH3B.FeSC.FeCl2D.FeCl3

A. 晶胞中一个CO2分子的配位数是8

B. 晶胞的密度表达式是g/cm3

C. 一个晶胞中平均含6个CO2分子

D. CO2分子的空间构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化

【题目】向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是

A. 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率

B. 达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2

C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态

D. 达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol

A. 该反应方程式中，x＝1 B. 2 min时，A的物质的量为0.75 mol

C. 2 min时，A的转化率为50% D. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L-1·min-1

①该溶液的PH可能增大； ②该溶液的PH可能减小； ③该溶液的PH可能不变；

④该溶液的浓度可能增大； ⑤该溶液的浓度可能不变； ⑥该溶液的浓度可能减小。

A.三种B.四种C.五种D.六种

A. x=2

B. 锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族

C. 锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径

D. 距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。

(1) 气体X的成分是(填化学式)________。

(2) 反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。

a．分解反应　b．复分解反应　c．置换反应　d．化合反应　e．氧化还原反应

(3) 溶液2中金属阳离子的检验方法是____________________________________________。

(4) 若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________________________，

反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是_____________________________________________。

(5) 一瓶长期露置在空气中的FeSO4溶液，为检验其是否完全变质，则需要的试剂是___________（填写名称）。