A.金刚石

B.石墨

C.木炭

D.C60

回答下列问题：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是_________________ 。

（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为____________________。

（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________。

（4）“除杂”时产生废渣的主要成分为____（填化学式），对其合理的处理方法是回收后制成___。

（5）准确称取所制备的铝鞣剂mg，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al(OH)2Cl的质量分数为____（用含m、n的代数式表示）。

①溶液中存在的离子是______；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式______；

（2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为____。

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________。

②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：_________________________________。

A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷

（1）烧瓶内可发生的反应的化学方程式：______________。

（2）B、C、E装置中的试剂依次为____________________

a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水

（3）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是_____________

II．用C1O2处理后的自来水中，C1O2的浓度应在0.10～0.80mg·L-1之间。用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：取100mCL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(己知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-)。

（4）加入的指示剂是___________，达到滴定终点时的现象是_________；

（5）碘化钾反应的离子方程式是________________。

（6）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中C1O2的浓度是___________mg·L-1。

(2)由A、B两种双原子分子组成的混合气体8.6g，在标准状况下的体积为8.96L，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能是________（写出两种可能的分子式），B的分子式是_______。

(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量36g，体积为22.4L，则CO所占体积是______L，CO的质量是______g。

Ⅱ .标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸密度为1.18 g·cm－3。试计算：

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_______、_______。

(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_______。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_______mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_______g固体。

（1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 __________；

（2）如下图所示，向NaOH固体上滴少量浓氯化铵溶液，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_________。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_____(写化学式，一种即可)。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH和____________。

（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，解释其原因____。

（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为______，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为______ g(小数点后保留两位有效数字)。

已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________ (写两条)。

（2）固体混合物A中的成分是________。

（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为________(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式____________。

（4）操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、________。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是______________。

（5）用NaCl0调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为_______，该反应的离子方程式为______________．

A. 原合金质量为0.92g

B. 图中V2为60nL

C. 整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变

D. Q点m1为1.56g

【题目】在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)＋3H2(g) W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是

A. 增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬间不变

B. 将容器的体积缩小一半，其反应速率加快

C. 保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变

D. 保持压强不变，充入氖气，H2O(g)生成速率减慢