A. A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性

B. B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-

C. C装置中吸收尾气有可能倒吸

D. A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。

【题目】上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构如图，化学式为，下列说法中正确的是　　

A. 是一种新型的化合物

B. 中含有离子键

C. 和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质

D. 的摩尔质量为720

【题目】一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题:

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=__________，升高温度，K值_______（填“增大”、“诚小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____________。

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是___________。

a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2/n(CH3OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，该反应使用催化剂的目的是_____________________。已知反应Cu2O+CO2Cu+CO2若原反应体系中含少量CO2________（填“有利于”“不利于”）维持催化剂Cu2O的量不变。请标出反应Cu2O+CO2Cu+CO2电子转移的方向和数目：___________________________，标准状况下2.24LCO2参与反应，电子转移数为___________个。

【题目】下面的排序不正确的是　　

A. 含氧酸酸性强弱：

B. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅

C. 熔点由高到低：

D. 晶格能由大到小：

A. 液氨汽化 B. 碳酸钙分解 C. 铝热反应 D. 化学键断裂

(1)Na-Fe3O4和HMCM-22 在反应中的作用为_______________

(2)(X)的系统命名的名称为_______________

(3)(Y)的一氯代物有_________________种

(4)(X)与(Y)的关系为 ________________

(5)在HMCM-22 表面生成摩尔质量为128g/mol且含两种氢的烷烃(Z)，写出其结构简式___________，

(6)在HMCM-22 表面生成一种同温同压蒸气密度是氢气57倍且含有一种氢的烷烃(M)，写出其与氯气反应生成一氯代烃的方程式______________________________

【题目】已知H2(g)＋2ICl(g)I2(g)＋2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，

下列有关说法正确的是

A. 反应①为吸热反应

B. 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应

C. 反应①比反应②的速率慢，与图中相应峰高有关

D. HI(g)＋ICl(g) I2(g)＋HCl(g)生成1摩尔HCl放出218kJ的热量

A. 含有酯基，可水解

B. 含有过氧键，有较强氧化性，且不够稳定

C. 青蒿素的化学式C15 H24O5

D. 在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂

【题目】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)

A. c0(X)∶c0(Y)＝3∶1

B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X、Y的转化率不相等

D. c0(X)的取值范围为0 mol·L－1<c0(X)<0.14 mol·L－1

A. 电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂

B. 正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2

C. 电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液

D. 负极反应Li - e-=Li+