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    【题目】上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构如图，化学式为，下列说法中正确的是　　

    A. 是一种新型的化合物

    B. 中含有离子键

    C. 和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质

    D. 的摩尔质量为720

    【答案】C

    【解析】A项，C60是一种单质；B项，C60中只含共价键；C项，C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质；D项，C60的摩尔质量为720g/mol。

    A项，C60是只由碳元素组成的纯净物，是一种单质，A项错误；B项，C60中碳原子间形成共价键，B项错误；C项，C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，C60、金刚石、石墨互为同素异形体，C项正确；D项，C60的相对分子质量为720，C60的摩尔质量为720g/mol，D项错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是

    A. 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

    B. 从母液中可以提取Na2SO4

    C. 反应2中，H2O2做氧化剂

    D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。

    （l）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH3＋3F2＝NF3+3NH4F。NH3的电子式为__________，反应中氨气显示的化学性质有______________，当有17.0 g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_____。

    （2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_________，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_________。

    （3）三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是______________________。

    （4）NCl3结构类似NF3，但NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，目反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑

    （方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是____,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。

    （方案2）用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

    （4）导管a的主要作用是______________。

    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）

    a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

    （6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为___（用含V、m的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)＋2ICl(g)I2(g)＋2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，

    下列有关说法正确的是

    A. 反应①为吸热反应

    B. 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应

    C. 反应①比反应②的速率慢，与图中相应峰高有关

    D. HI(g)＋ICl(g) I2(g)＋HCl(g)生成1摩尔HCl放出218kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属元素在自然界中以游离态存在的是（ ）

    A.钠

    B.镁

    C.铝

    D.金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列说法不正确的是

    A. H2C2O4的Ka2数量级为10－5

    B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

    C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%

    D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

    的熔点为，沸点为的晶体类型是 ______ ；

    羰基铁可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol分子中含______键；

    氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 ______ ；

    氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：

    氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为 ______ ；与最短核间距为 ______ pm。写出表达式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

    A. 7gCnH2n中含有NA个碳氢共价键

    B. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有3NA个氯原子

    C. 含0.3molNH4NO3与amolNH3·H2O的中性溶液中含0.3NA个NH4+

    D. 1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子

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