A. 光照易分解

B. 露置于空气中溶液浓度降低

C. 能与碳反应说明其具有强氧化性

D. 常温下铜在浓硝酸中发生钝化

【题目】用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，装置如图，下列说法中正确的是

A. 电解时Cl-通过交换膜向Ti极移动

B. 阳极发生的反应为：2Cu －2e－ +2OH－ = Cu2O+H2O

C. 阴极OH-放电，有O2生成

D. Ti电极和Cu电极生成物物质的量之比为2∶1

(1)石墨中化学键类型为______________，在电池中的作用为_________________

(2) 酸性锌锰干电池的负极反应为_________________________

(3) 碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式_____________

(4)填充物用60℃温水溶解，目的是_____________________。

(5)操作A的名称为______________。

(6)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________(用化学方程式表示)

【题目】下列溶液和100mL溶液所含的物质的量浓度相同的是　　

A. 500mL溶液 B. 100mL溶液

C. NaCl溶液 D. 25mLHCl溶液

【题目】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是　　

A. 同质量的和 B. 同质量的和

C. 同体积的和 D. 相同物质的量的和

A. 质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强 B. 具有比较活泼的化学性质

C. 各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 D. 比纯铝熔点高，耐高温

A.钠

B.镁

C.铝

D.金

【题目】Ⅰ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)。

(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

(1)则反应物的总能量_________(填“>”或 “<”)生成物的总能量。

(2)在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2。

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。

a．容器内总压强不变 b．v(H2)正＝v(H2)逆　 c．N2和H2的浓度相等

d． 2 mol NH3生成的同时有3 moH—H键断裂 e．NH3的浓度不再改变

②0～10 min内的平均反应速率v(H2) 是______mol/(Lmin)；10秒末NH3的浓度是______mol/L；N2 的的物质的量________mol

Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

(1)该反应的化学方程式为_______________________。

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为____________mol/(L·min)；

(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________。

A．升高温度 B．减小物质X的物质的量 C．减小压强 D．增加物质Z的物质的量 E．缩小容积

F．使用效率更高的催化剂

(4)该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将______。

a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定

A. a、c两元素的最高正价一定相等

B. 原子半径大小顺序为：c>d>b>a

C. a、b两元素可能形成多种共价化合物

D. c、d二种元素气态氢化物的稳定性比较：c > d

【题目】下列说法正确的是　　

A. 气体摩尔体积就是

B. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为

C. 标准状况下任何物质都含有约个分子

D. 和的混合气体在标准状况下的体积约