①若A为CO, B为H2，C为CH3OH,则通入CO一极的电极反应式为_____________。

②A为SO2, B为O2, C为H2SO4, 则负极反应式为________________。

③若A为NO2, B为O2, C为HNO3，负极的电极反应式为_________________。

（2）下图所示的原电池装置中,负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。 负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g ,则放出气体______mol。

（3）利用反应Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4设计一个原电池。

①在下面方格内画出实验装置图________________。

②指出正极材料可以为_____，该电极上发生的电极反应为___________。

(1)上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是______ ，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为______ 。

(2)装置B的作用是______ ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (选“a”“b”或“c”)

(4)设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2，请写出D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况：__________________ ．打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色．该现象______ (填“能”或“不能”)说明 Br2的氧化性大于I2。

(5)装置F的作用是除去污染性的物质(Cl2、Br2等)，已知 Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且值与温度高低有关．若烧杯中装有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为______ L(忽略Cl2溶于水)。

A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NA

B. 若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

C. 向大量水中通入1 mol氯气，反应中转移的电子数为NA

D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g

A. X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42- B. X中不能确定的离子是 A13+和C1-

C. 沉淀I一定是Al(OH)3 D. 溶液E和气体F不能发生化学反应

A. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

B. 原混合酸中SO42－物质的量为0.6 mol

C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L

A. O→A：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

B. A→B：2Al3++3SO42－+3Ba2+ +6OH－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

C. B→C：NH4++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+NH3·H2O

D. D→E：NH4++ OH－＝NH3·H2O

下列说法正确的是

A. 分离器中的物质分离操作为过滤

B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率

C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

A.活性炭使红墨水褪色B.FeSO4溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.氯水使有色布条褪色D.SO2使品红溶液褪色

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W

B. Y的最高价氧化物的电子式为：

C. W的气态氢化物是强酸

D. X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X>M

A.NO2B.Fe2O3C.SO3D.NaHCO3