（1）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，则C的结构简式为 ________．

（2）由D生成N的反应类型是_________．

（3）由苯酚生成D的化学方程式是_________．

（4）F是分子量比B大14的同系物，则F的分子式是__________________ ．F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有_______ 种

①遇FeCl3溶液显紫色，且能水解②苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种。

（5）已知：，写出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_________。

A. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液(如图1)

B. 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)

C. 定容(如图3)

D. 配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

A. Cl2通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl－+HClO

B. CaCO3加入醋酸中：CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O

C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O H2↑+ Cl2↑ +2OH－

D. 酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O

A. 热稳定性：H2O>H2S B. 原子半径：Na>Mg

C. 阴离子的还原性：I->Cl- D. 失电子能力：Na > K

A. 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6 NA

B. 1.5 mol CH4所含的电子数为15 NA

C. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA

D. 常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA

【题目】800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）达平衡时NO的转化率_________________。

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=____________。

（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_____________。

a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内颜色保持不变

c．2v逆（NO）=v正（O2） d．容器内压强保持不变

（4）能增大该反应的反应速率的是___________________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

实验一　制取氯酸钾

（1）A中反应的化学方程式为_______。实验开始时，首先进行的实验步骤是________。

（2）A和B装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置，是否会对实验结果产生不利影响，其理由是__（填“是”或“否”，若选择“是”请说明理由，若选择“否”则不需说明理由）

实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究

（3）该小组研究条件对反应产物的影响，系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

①系列a实验的实验目的是__．②设计1号试管实验的作用是__．

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为______ ．

A.Li>Na>KB.Na>Mg>AlC.Na>F>ClD.Cl>Na>Mg

回答下列问题：

(1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是_____，B 元素的离子结构示意图是_____，A与B分别形成的简单离子半径大小关系为_____(用离子符号表示)．

(2)化合物F2A2的电子式是：________________________．

(3)用电子式表示F2I的形成过程：_________________________；

(4)F与J形成的化合物与水反应放出气体的化学方程式为_____．

A.煤炭

B.水能

C.地热能

D.沼气