Question

【题目】800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）达平衡时NO的转化率_________________。

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=____________。

（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_____________。

a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内颜色保持不变

c．2v逆（NO）=v正（O2） d．容器内压强保持不变

（4）能增大该反应的反应速率的是___________________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

Answer 1

【答案】 65% b 1.5×10—3mol·L-1·s－1 bd bcd

【解析】（1）NO的转化率等于平衡时消耗的NO的物质的量与起始时NO的物质的量的比值；

（2）计算平衡时NO2的物质的量结合图像判断；根据v＝△c/△t计算；

（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

（4）根据外界条件对反应速率的影响分析。

（1）根据表中数据可知达平衡时消耗NO的物质的量是0.02mol－0.007mol＝0.013mol，所以NO的转化率为0.013mol/0.020mol×100%=65%；

（2）反应是从正反应方向开始的，NO的起始浓度是0.02mol÷2L＝0.010mol/L。NO的平衡浓度是0.007mol÷2L=0.0035mol/L，根据方程式可知平衡时生成的NO2的浓度是0.01mol/L－0.0035mol/L＝0.0065mol/L，故图中表示NO2的变化的曲线是b。从0～2s内消耗NO是0.02mol－0.008mol＝0.012mol，则根据方程式可知消耗氧气是0.012mol÷2＝0.006mol，浓度是0.006mol÷2L＝0.003mol/L，则v(O2)＝0.003mol/L÷2s＝1.5×10—3mol·L-1·s－1；

（3）a．在任何时刻都存在v（NO2）=2v（O2），所以不一定达到平衡，a错误；

b．若容器内颜色保持不变，则NO2的浓度不变，反应达到平衡状态，b正确；

c．在任何时刻都存在v逆（NO）=2V逆(O2)，若2v逆（NO）=v正（O2），则v正（O2）=4v逆(O2)，反应未达到平衡，c错误；

d．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器内压强保持不变，则反应达到平衡，d正确。

答案选bd；

（4）a．及时分离出NO2气体，由于物质的浓度减小，所以化学反应速率减慢，a错误；

b．适当升高温度，可以加快反应速率，b正确；

c．增大反应物O2的浓度，可以加快化学反应速率，c正确；

d．选择高效催化剂，可以成千上万倍的加快化学反应速率，d正确。

答案选bcd。