[题目]已知:[CoCl4]2-(蓝色)与[Co(H2O)6]2+(粉红色)之间存在如下平衡:[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H＜0.现有呈现紫色的氯化钴溶液.(——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：[CoCl4]2-(蓝色)与[Co(H2O)6]2+(粉红色)之间存在如下平衡：[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H＜0。现有呈现紫色的氯化钴溶液。

（1）甲同学向上述溶液中通入HC1，发现溶液变为___色；

（2）乙同学向上述溶液中加水，平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移动。为使平衡保持该移动方向，还可采取的措施有____（写一种）。

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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 在标准状况下，22.4 L氨气分子所含原子总数为4NA

B. 在标准状况下，11.2 L二氯甲烷含氯原子总数为2NA

C. 32g氧气作氧化剂时转移电子数目一定为2NA

D. 1 mol环己烷()含非极性键数目为5NA

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【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是(　　)

A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

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【题目】已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知P—P键能为198 kJ·mol－1、P—O键能为360 kJ·mol－1、O===O键能为498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量变化为( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

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【题目】以铬铁矿[Fe(CrO2)2]为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下:

已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量极小。

（1）写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学反应方程式:_____________________________________；焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。

（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH应小于3.0，可用_________________测定溶液pH。

（3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是________________________________。

（4）Na2S的作用是①__________________________和②___________________________。

（5）Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。请结合下图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水)____________________。