【题目】某强酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如图.反应过程中有一种气体是红棕色。
请回答下列问题:
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________________________。
(2)溶液X中,关于NO3—的判断一定正确的是_____________。
a.一定有 b.一定没有 c.可能有
(3)产生气体A的离子方程式为_________________,并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
(4)若转化③中D过量,通常用强碱溶液进行吸收,写出该反应的离子方程式___________________。
(5)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象即可判断,该试剂可选择___________________。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液
【答案】CO32-、SiO32ˉ b 3Fe2++NO3ˉ+4H+=2Fe3++NO+2H2O 2NO2+2OH-=NO3 ̄+NO2 ̄+H2O ②
【解析】
某强酸性溶液X,则溶液中不存在弱酸根离子CO32-、SiO32-,溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C,则溶液呈存在SO42-,不存在和硫酸根离子反应的Ba2+,C是BaSO4;酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存,加入硝酸钡产生气体,则溶液中存在Fe2+,不存在NO3-,A是NO;溶液B中加入氢氧化钠溶液时,产生气体F,则溶液中含有NH4+,F是NH3,产生沉淀,则溶液中存在Fe3+,沉淀G是Fe(OH)3,氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3,则J是FeCl3,溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀,则溶液中存在Al3+,沉淀K是Al(OH)3,溶液L是NaHCO3;A是NO,则D是NO2,二氧化氮化和水反应生成硝酸和NO,则E是HNO3,硝酸和氨气反应生成硝酸铵,则I是NH4NO3。
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在弱酸根离子,所以不存在的离子有CO32-、SiO32-。
(2)强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性,如果存在硝酸根离子,则不存在亚铁离子,加入硝酸钡溶液时不能产生气体,所以溶液X中一定没有NO3-,故选b。
(3)亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水,反应的离子方程式为:3Fe2++NO3-+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O。
(4)二氧化氮与氢氧化钠溶液发生歧化反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水,反应的离子方程式为:2NO2+2OH-=NO3 ̄+NO2 ̄+H2O。
(5)溶液中铁离子是否存在不能确定,铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液,所以可以用硫氰化钾溶液检验,故选②。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1
3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1
反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:________________________________。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:___________________________________。
(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见下图)。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题下图所示,在50~250 ℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________;当反应温度高于380 ℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D. 标况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】金属钠是体心立方堆积,关于钠晶体,下列判断合理的是 ( )
A. 其熔点比金属铝的熔点高
B. 一个钠的晶胞中,平均含有4个钠原子
C. 该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
D. 该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.下列物质中:
(1)互为同分异构体的有_______ (2)互为同素异形体的有_______
(3)属于同位素的有__________ (4)属于同一种物质的有______。(填序号)
①液氯和氯气 ②白磷和红磷 ③和
④3717Cl和3517Cl⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 ⑥
和
⑦CH4和CH3CH2CH3
Ⅱ.现有6种物质:①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH
请根据下列标准,对上述物质进行分类(填序号):
(1)属于共价化合物是_______。
(2)含共价键的离子化合物是______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于反应4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) (单位皆为molL-1min-1)表示,则下列式子中,正确的是( )
A. 4v(NH3)=5 v(O2)B. 5 v(O2)=6 v(H2O)
C. 2v(NH3)=3 v(H2O)D. 4v(O2)=5 v(NO)
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