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    【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物是( )

    A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2O D. H2

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．Ba(OH)2是离子化合物，含有离子键、极性共价键，正确；B．CaCl2是离子化合物，只含有离子键，错误；C．H2O是共价化合物，只含有极性共价键，错误；D．H2是单质，只含有非极性共价键，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序数为a，Y的原子序数为b，则a和b的相互关系不可能是(　　)

    A. a－13 = b

    B. a +8 = b

    C. b－11 = a

    D. b+5 = a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是

    A. 反应在2～4 min内平均反应速率最大

    B. 反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大

    C. 4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H＋)减小

    D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列鉴别方法不可行的是

    A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

    B. 用溴水鉴别已烯、苯和四氯化碳

    C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇和已烷

    D. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种制取纯碱的生产流程如下图所示：

    完成下列填空：

    （1）N原子核外有_______种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是________；组成纯碱的元素原子半径从大到小依次为___________________。

    （2）氨水是常用氮肥，用氨水施肥时要避开高温、大风天气，原因是_______________。

    （3）用离子方程式表示碳酸钠被称为“碱”的原因_____________________________ 。

    （4）结合下图用溶解平衡理论解释反应II的反应原理____________________________________。

    （5）在向母液中通入石灰乳进行蒸氨之前，通常需要先将母液加热。若不加热，加入石灰乳容易产生沉淀堵塞管道，生成的沉淀是________。

    （6）上述流程中可以循环利用的物质有________，副产物是______________。

    （7）利用化工生产遵循的一般原则分析上述纯碱生产流程，指出不足之处____________________（写一条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图.反应过程中有一种气体是红棕色。

    请回答下列问题:

    (1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________________________。

    (2)溶液X中,关于NO3—的判断一定正确的是_____________。

    a.一定有 b.一定没有 c.可能有

    (3)产生气体A的离子方程式为_________________，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。

    (4)若转化③中D过量，通常用强碱溶液进行吸收，写出该反应的离子方程式___________________。

    (5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂可选择___________________。

    ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：[CoCl4]2-(蓝色)与[Co(H2O)6]2+(粉红色)之间存在如下平衡：[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H＜0。现有呈现紫色的氯化钴溶液。

    （1）甲同学向上述溶液中通入HC1，发现溶液变为___色；

    （2）乙同学向上述溶液中加水，平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移动。为使平衡保持该移动方向，还可采取的措施有____（写一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于取代反应的是（ ）

    A. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

    B. CH4+2O2CO2+H2O

    C. CH3CH2Br +H2O→CH3CH2OH + HBr

    D. CH3CH3+Cl2C2H5Cl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-—选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

    ③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

    （3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

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