练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列过程中，共价键被破坏的是

    A. 碘升华 B. 冰融化成水

    C. 葡萄糖溶于水 D. HCl气体溶于水

    【答案】D

    【解析】分析：一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答。

    详解：A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，A错误；

    B．冰融化克服的是分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，B错误；

    C．葡萄糖溶于水，不发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，C错误；

    D．HCl晶体溶于水，HCl发生了电离，共价键被破坏，D正确；答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是

    A. 某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

    B. 将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH约为12

    C. 将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH一定大于7

    D. 向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

    （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

    MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1

    Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1

    酸溶需加热的目的是_____ _；所加H2SO4不宜过量太多的原因是____ __。

    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为__________

    （3）用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

    ①实验装置图中仪器A的名称为__________。

    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， 、静置、分液，并重复多次。

    （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， ，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

    [已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

    (1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。

    (2)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。

    (3)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4- 转化为Mn2＋)：

    ________________________________________。

    (4)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2＋反应生成MnO2。

    加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________________________。滤渣2含有的物质是_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是

    A. 反应在2～4 min内平均反应速率最大

    B. 反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大

    C. 4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H＋)减小

    D. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1 mol·L－1·min－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 常温下，苯是一种无色无味液体，不溶于水

    B. 油脂属于高分子化合物，热值较大

    C. 葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成

    D. 蛋白质遇浓硝酸，微热产生蓝色沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列鉴别方法不可行的是

    A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

    B. 用溴水鉴别已烯、苯和四氯化碳

    C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇和已烷

    D. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图.反应过程中有一种气体是红棕色。

    请回答下列问题:

    (1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________________________。

    (2)溶液X中,关于NO3—的判断一定正确的是_____________。

    a.一定有 b.一定没有 c.可能有

    (3)产生气体A的离子方程式为_________________，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。

    (4)若转化③中D过量，通常用强碱溶液进行吸收，写出该反应的离子方程式___________________。

    (5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂可选择___________________。

    ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（B中装的是无水硫酸铜）

    （1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl2的原理是_____（用离子方程式表示）

    （2）该实验中A部分的装置是_____（填字母）

    （3）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的氧化剂反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是(填序号)_____

    A．浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应

    B．加热时浓盐酸因挥发而损失

    C．氧化剂不足

    （4）装置E的作用是______。

    （5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。该装置中应放入_______试剂。

    （6）用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

    ①该反应的反应类型为_________；

    ②该反应的化学方程式为________；（只写第一步）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案