A．FeS B．NO2 C．Na2O2 D．SO2

A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2

A.油的熔点低，脂肪的熔点高

B.油含不饱和烃基的相对量比脂肪少

C.油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂

D.油经过氢化可以转化为脂肪，通常又叫做硬化油

A. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

A. 2.7 g 金属铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应转移的电子数目均为0.3NA

B. 标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1 NA

C. 1L 1 molL-1 Na2CO3溶液中阴离子数小于NA

D. 2.3 g金属钠完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为0.05 NA

【题目】金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为 : aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO 反应(1)

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 反应(2)

关于反应(1)、(2)的分析不正确的是（ ）

①TiCl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂；

②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③在反应(1)、(2)中的还原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti(Ar＝48)，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e－。

A. 仅② B. ②③④ C. ③④ D. ②⑤

（1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl2的原理是_____（用离子方程式表示）

（2）该实验中A部分的装置是_____（填字母）

（3）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的氧化剂反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是(填序号)_____

A．浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应

B．加热时浓盐酸因挥发而损失

C．氧化剂不足

（4）装置E的作用是______。

（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。该装置中应放入_______试剂。

（6）用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

①该反应的反应类型为_________；

②该反应的化学方程式为________；（只写第一步）

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。

②装好实验装置。

③检查装置气密性。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。

⑥测量收集到的气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？ 。

(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代号)。

(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。

(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝ 。

(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式________________、__________________。

(2)基态铜原子的核外电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是______。

(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是______，分子的空间构型是______。

(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键________________。

(5)Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为__________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。

A. 16g CH4含有的原子数为NA

B. 17 g OH- 含有的质子数为9NA

C. 2g D2气体中含有的中子数为0.5 NA

D. 标准状况下22.4 L NH3含有的电子数为NA