【题目】镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判断错误的是：（ ）

A．放电时，Cd作负极

B．放电时，NiO(OH)作负极

C．电解质溶液为碱性溶液

D．放电时，负极反应为Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2

A. A B. B C. C D. D

(1)写出左试管中主要反应的方程式：____________________；

(2)加入浓硫酸的作用：_________________________；

(3)饱和Na2CO3的作用是：____________；__________________；__________________。

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

A. NH3 B. MgO C. CO2 D. Cl2

A. 可用高锰酸钾溶液鉴别甲苯、环己烯与溴苯

B. 是由单体CH2=CH—CH3和CH2=CH2发生加聚反应的产物

C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程

D. 淀粉与纤维素互为同分异构体，二者水解的最终产物相同

A. 用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-

B. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-

C. 漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++ 2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O

D. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

【题目】甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)＋Q，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

A. Q>0

B. 600 K时，Y点甲醇的v(正)<v(逆)

C. 从Y点到Z点可通过增大压强实现

D. 从Y点到X点可通过使用催化剂实现

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2 ΔH>0

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

(1)A中试剂为________。

(2)B中发生反应的化学方程式为_______________。

(3)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。

(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数（用a、c表示）将________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。