A.打针时用酒精消毒

B.用稀的福尔马林浸泡种子

C.蛋白质溶液中加入食盐变浑浊

D.用波尔多液（主要含有CuSO4）防止作物虫害

A. 碳棒上有气体放出，溶液的pH增大

B. 导线中有电子流动，电子从a极流到b极

C. a是正极，b是负极

D. a极上发生了氧化反应

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

（3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

（4）G的分子式为______________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

A.用水分离四氯化碳和酒精的混合物

B.蒸馏完毕时，先再停止加热，关闭冷凝水

C.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸 馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

D.将放在称量纸上称取的NaOH固体在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

A. ① ② B. ② ④ C. ③ ④ D. ① ② ③

A. -67.7 kJ·mol-1 B. -43.5 kJ·mol-1 C. +43.5 kJ·mol-1 D. +67.7 kJ·mol-1

A. 碱金属的单质中，锂的还原性最强

B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强

C. 最外层电子数为6的原子都是非金属原子

D. 随着核电荷数的递增，卤素元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱

（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为_____________________。

（2）AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是__________________。

（3）实验室利用下图装置制取无水AlCl3。

①A中所盛装的试剂是_______________。

②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是______________________。

（4）改变A和D中的试剂就可以用该装置制取NaH，若装置中残留有氧气，制得的NaH中可能含有的杂质为____________

（5）现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。

从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是_________(填编号)。称取15.6g样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中铝氢化钠的质量分数为___________。(结果保留两位有效数字)

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸

d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。