A. 78gNa2O2固体中含有的离子数之和为3NA

B. 标准状况下22.4LCl2通入足量水中，反应中转移的电子数为NA

C. 18gD2O所含有的质子数、电子数均为10NA

D. pH=1的醋酸溶液中含有的H+数目为0.1NA

A. 铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3

B. 液滴之下氧气含量少， 铁片作负极，发生的还原反应为： Fe－2e－=Fe2＋

C. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域

（2）烷烃C8H18的一种同分异构体只生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式___________________________。

A. 放电时，两极电解质溶液的酸碱性均降低

B. 负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－ ==== 2H2O

C. 电池的总反应是2H2＋O2 ==== 2H2O

D. 电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动

（1）制溴苯__________________________________________________

（2）制TNT__________________________________________________

（3）由乙炔制聚氯乙烯_______________________________________________________________________________________________________

（4）60℃时1,3—丁二烯与溴水的1,4—加成反应

___________________________________________________________

回答下列问题：

(1)A的化学名称是________；E属于________(填“饱和烃”或“不饱和烃”)。

(2)A→B的反应类型是__________，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的副产物的结构简式为________________。

(3)A→C的化学方程式为________________________________________________。

(4)A与酸性KMnO4溶液反应可得到D，写出D的结构简式：__________________。

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是________。

（2）写出C物质的化学式：________。

（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

反应①的化学方程式：____________________________；

反应④的离子方程式：____________________________；

反应⑥的化学方程式：____________________________。

（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于ΔH<0的反应是________(填序号)

（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应① 在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是__________。

（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是________，反应③的化学方程式是____。

（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是________。

A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 1molNa2O2与足量潮湿的CO2充分反应，转移的电子数为2 NA

C. 25℃1LpH=5的CO2溶液中，由水电离出的H+的数目为1×10-5NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NA

A. 三蝶烯的分子式为C20H16 B. 三蝶烯属于苯的同系物

C. 金刚烷（图2）属于饱和烃 D. 三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有一种