标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：干燥纯净的NH₃、含一半空气的氯化氢气体、NO₂和O₂的混合气体（体积比为4：1）．然后分别作喷泉实验，三个烧瓶中所得的溶液的物质的量浓度之比为（　　）

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

下列说法中正确的是（　　）

以下说法不正确的是（　　）

实验室制取乙烯的反应原理为CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂═CH₂↑+H₂O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的SO₂，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．试回答下列问题：
（1）图中①②③④装置盛放的试剂分别是（填标号）：①，②，③，④．
A．品红溶液      B．NaOH溶液    C．浓硫酸    D．酸性高锰酸钾溶液
（2）能说明SO₂存在的现象是．
（3）使用装置②的目的是．
（4）使用装置③的目的是．
（5）确证乙烯存在的现象是．

（1）在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅（g） 4NO₂（g）+O₂（g）．反应5min后，测得N₂O₅转化了20%，则：υ（NO₂）为、5min时，N₂O₅占混合气体体积分数是．阅读资料，回答（2）、（3）小题锌铜原电池用画图的方式（如图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如Zn|ZnSO₄（1mol/L）||CuSO₄（1mol/L）|Cu   上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边．用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“||”表示盐桥．
（2）上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是，
（3）现有一电池，其图式表达式为Cu|CuSO₄（1mol/L）||Fe₂（SO₄）₃（0.5mol/L）|C．该电池中，正极的电极反应式是，负极的电极反应式是．
（4）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式．

A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M．1molM中含有42mol电子．回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置；化合物M中含有的化学 键类型有．
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学 式表示）：；写出C与A形成的18e^-化合物的电子式；
（3）用电子式表示A₂C的形成过程：
（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：；写出题中生成M的化学方程式
（5）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为，若标准状况下，正极消耗3.36L气体，则通过外电路的电子是个．

（1）在原子序数为 1-18 号的元素中，用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：
原子半径最大的是；氧化性最强的单质是；
酸性最强的含氧酸是；属于两性氢氧化物的物质是；
最稳定的气态氢化物；表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号．
（2）苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-¹⁰m．

下列关于氢键的说法正确的是（　　）