A. 甲装置是电解池，乙装置是原电池

B. 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g

C. 实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小

D. 将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置

A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纤维素

Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)

　平衡Ⅰ/(mol·L－1)　　a　　　　　b　　　　　　c

　平衡Ⅱ/(mol·L－1) x y z

下列叙述不正确的是(　　)

A. 存在关系式：c/ab3＝z/xy3

B. 存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1

C. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅

D. 当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态

A组：CH3—CHCl—CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5 。

B组：CH3CH2CH2OH、银氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液。 试回答：

①A组中_____________能跟B组中所有物质都可发生反应。

②B组中______________可跟A组中三种物质反应。

（2）苯的熔点为5.5℃，沸点为80.1℃，在寒冷的冬天怎样从细口的试剂瓶中取出苯___________。

A. 水 B. 稀硫酸

C. 氢氧化钠溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液

2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）此反应中氧化产物是_________（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

（4) 用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目

_____

2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

A.AB.BC.CD.D

（1）V =_________。

（2）若t1=15s时，则0-t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=__________。

（3）写出反应的化学方程式：____________________________。

（1）写出二氧化碳的电子式________________。

（2）写出有机物CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称__________________。

（3）铁片、铜片连接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是_________________。

（4）乙醇的热值为Q kJ·g-1，写出乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水的热化学方程式______________。

（5）写出苯与浓硫酸、浓硝酸在55℃下反应的化学方程式____________________。

（6）烃X分子中碳与氢的质量比为36∶7，化学性质与甲烷相似，则烃X的同分异构体共有________种。

A. C、D两元素形成化合物属共价化合物

B. C和E形成的化合物的水溶液呈碱性

C. 简单离子半径D > B > C

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性