A.NaOHB.CO2C.CD.SiO2

A. b>a

B. d=3b+2c

C. C(s)+O2(g)=CO (g) △H＝kJ·mol-1

D. CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H＜akJ·mol-1

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量

B. 该反应热△H= + (a-b)kJ mol-1

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量

下列说法不正确的是

A. 对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

B. 对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动

C. 对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

D. 对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

Ⅰ．探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律

通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_____，则下列判断正确的是（__________）

A.原子序数：Y＞Z＞X B.原子的最外层电子数X＞Y＞Z

C.原子半径：Y＞Z＞X D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

Ⅱ．探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

(1)装置A中盛放的试剂是_______（填选项），化学反应方程式是_________。

A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液

(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。

A.HCl比H2S稳定

B.HClO氧化性比H2SO4强

C.HClO4酸性比H2SO4强

D.铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS

(3)若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，________________。

A. Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子

B. 对于pH>9的废水可用中和法处理

C. 将CrO42-转化为Cr2O72-是用氧化还原的方法

D. 在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使转变为沉淀而除去

A.倡导开私家车的人乘公交车上下班B.国家减免小排量轿车的购置税

C.政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能D.加快开发石油以缓解能源紧张问题

【题目】某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A. 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤C

B. 两步反应均为放热反应

C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率

D. 整个反应的ΔH＝E1－E2

现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498

若生成 1 mol P4O6，则反应 P4(白磷)＋3O2==P4O6 中的能量变化为

A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量

C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量

(1)下列物质中属于复合材料的是___________(填标号)。

A.钢化玻璃 B.玻璃钢 C.钢筋混凝土 D.水泥

(2)钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式____________。

(3)新型无机非金属材料碳化硅陶瓷(SiC)是一种耐高温陶瓷，反应原理为SiO2＋3CSiC＋2CO↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(4)金属材料的应用更是广泛。①工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是________________。

②铝热反应可用于冶炼难熔的金属，请写出Al与Cr2O3反应的化学方程式_________。