【题目】有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热)，下列叙述中错误的是(　　)

A. NBD和Q互为同分异构体

B. Q可使溴水褪色

C. Q的一氯代物只有3种

D. NBD的同分异构体可以是芳香烃

A. 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NA

B. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NA

C. 一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

D. 物质的量浓度为0.1molL﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NA

【题目】丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) H＝+123kJ·mol－1。该工艺过程中生成的副产物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比[]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。

下列分析正确的是

A. 氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率

B. 丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大

C. 随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率

D. 一定温度下，控制进料比[]越小，越有利于提高丁烯的产率

A. B. C. D.

A. CH4

B. NH4+

C. Cl﹣

D. NH2﹣

已知反应：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O

回答下列问题：

（1）步骤I中的分离操作名称是_______，溶液A中的溶质有_______(填化学式)。

（2）步骤Ⅲ中反应的离子方程式是___________________________________。

（3）证明溶液B中含有Fe2+的方法是_________________________________。

（4）步骤Ⅴ可选用的试剂是_______（填序号）。

a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 盐酸

（5）在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：Fe2++S2O32-+O2+OH- →Fe3O4（胶体）+S4O62-+H2O，若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62-均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况下的体积为____________L。

①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃

A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④

【题目】关于有机物的下列叙述中，正确的是( )

A. 它的系统名称是2，4－二甲基－4－戊烯

B. 它的分子中至少有5个碳原子在同一平面上

C. 它与甲基环己烷()互为同分异构体

D. 该有机物与氢气完全加成后的产物的一氯取代产物共有4种

（1）A的结构简式为_________。

（2）根据下列条件写出有关反应的化学方程式并指明反应类型：

①A与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应生成B：__________，___________反应。

②在催化剂作用下A与H2反应生成C：_______________，__________反应。

（1）外电路的电流方向是______(填“a→b”或“b→a”)。

（2）电池正极反应式_______。

（3）不能用水代替电池中的混合有机溶剂，原因是________。

（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_____，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_____。