(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_______________________，

依据实验现象推测红色褪去的原因是_________________。

②加入MnO2反应的化学方程式为________________________。

③ Na2O2的电子式为_____________

(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是____。

检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是_________________。

②乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是:_____。

为检验产物中Na2SO4的存在，乙同学设计并实施了如下实验方案：

甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为_______。

③ 测定B中反应完全后的固体中Na2SO4含量的实验方案：称取样品a 克加水溶解，_______，烘干，称量得BaSO4沉淀b 克，则Na2SO4的质量分数为____（列出计算式即可）。

（1）溴化钾电子式_____________________。

（2）硫化钠电子式_____________________。

（3）二氧化碳的电子式______________。

（4）铵根离子的电子式_____________。

（5）氮气的电子式______________。

（6）甲烷的结构式____________。

【题目】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是( )

A. Sm与Sm的质量数相同

B. Sm与Sm互为同位素

C. Sm与Sm是同一种核素

D. Sm与Sm核外电子数和中子数都为62

(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是________（用离子方程式解释），此过程是____（填“吸收”或“放出”）能量的过程。

(2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。

a. 吸收前溶液中c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H＋）

b. 吸收过程中，体系中的含碳微粒只有CO32－、HCO3－、H2CO3

c. 当n（CO2）：n（Na2CO3）＝1：3时，溶液中c（CO32－）<c（HCO3－）

d. 溶液中始终有c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）

(3)下表为元素周期表的一部分,请将Na、C元素填在表中对应的位置上______________。

(4)生活中，经常用热的碳酸钠溶液清洗油污，结合化学用语，用必要的文字说明原因______________________。

(5)太阳能热电化学（STEP）生产水泥法可使二氧化碳排放量完全为零。基本原理如下图所示。利用熔融的碳酸钠为电解质，碳酸钙先分解成为CaO和CO2。最后得到石灰（CaO）、碳和氧气。

石墨电极上的电极反应式是_________。

A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol1

A. 0-a段发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

C. b~c段反应：氧化产物为I2

D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5 : 1时，加入的KIO3为1.lmol

A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO4

A. CuI既是氧化产物又是还原产物

B. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原

C. 每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应

D. 每转移1.1 mol电子，有0.2 mol被氧化

(1)用原子结构知识解释Al的金属性比Na弱：Al与Na在元素周期表中位于同一周期，_________________，Al的金属性比Na弱。

(2)结合化学用语，用化学平衡知识解释，氢氧化铝既溶于强酸溶液，又溶于强碱溶液：_______________________。

(3)Al2O3是制备二甲醚（CH3OCH3）的反应中的重要催化剂。

已知由H2、CO制备二甲醚过程为：

CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1

写出由H2、CO制备二甲醚的总的热化学方程式____________。

工业上以铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁、氧化镁、二氧化硅、氧化铜等杂质）为原料提取铝、氧化铝、氢氧化铝的无机化工流程如图：

[已知：该条件下NaOH溶液与二氧化硅反应非常缓慢，在工业生产时不必考虑]

(4)固体A为________________________________。

(5)写出反应②的离子方程式为___________________________。

(6)反应④所得的铝材中，往往含有少量的铁和硅等杂质，可用电解精炼法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为__________________，下列可作阴极材料的是 ______

A．铝材 B．石墨 C．纯铝 D．铅板

(7)铝土矿中Al2O3的含量为40.8％，要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解理论上至少需要NaOH的质量为________t。

【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是( )

A. 原子序数116B. 中子数177

C. 核外电子数116D. 相对原子质量293