A. Fe片与稀H2SO4的反应 B. Ba（OH）28H2O和NH4Cl反应

C. 盐酸和氢氧化钠的反应 D. 镁条在空气中的燃烧

（1）X与L形成的常见阴离子的电子式为____________________。

（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程______，B的结构式_______________________。

（3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为_______________，其最高价氧化物水化物的化学式为_____________。

【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，c(NO)随时间的变化如表：

(1)分析上表,该反应达到平衡状态所需时间是_________。

(2)上图中表示NO2的浓度变化曲线是_______________。

(3)用NO表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。

(4)v(NO)：v(O2) = ______________。

(5)达到平衡状态时O2的转化率为________。

A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-＋H+===H2O

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag

D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+="==" Ca2+＋H2O＋CO2↑

【题目】一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是

①A的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C

③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化

⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 ⑥B的浓度不变

A. ②③⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ②③④

(1)试推断它们各是什么元素?写出它们的元素符号：

A________，B___________，C__________，D___________。

(2)甲、乙、丙、丁均含有以上元素中的一种或几种组成的10电子微粒；

①甲为分子，且能刻蚀玻璃，则甲的化学式为______

②乙为气体，且遇到无色酚酞溶液变成红色，则乙的化学式为_______

③丙为阳离子，丁为阴离子，且丙和丁在加热条件下生成的两种物质也是10电子微粒，请写出该反应离子方式________。

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。

(1)A的名称是____,G中含氧官能团的名称是____。

(2)②的反应类型是____,B和F的结构简式分别为______、______。

(3)写出一种能鉴别A和D的试剂:______;C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。

(4)写出反应①的化学方程式:_____________。

(5)G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)_________。

A. Z元素的最高化合价一定大于X元素

B. 三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>Z

C. 若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素

D. 若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

(1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO2、SO2等，则生成乙烯的化学方程式为_______________，河沙的作用是________________。仪器a的名称为____________。

(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为________。

(3)装置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液为________________________。

(4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为____________；把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是___________________________。

(5)装置E的作用是__________________________________。

A.0.1 mol Cl2B.1.204×1024个ClC.0.1 mol Ca2+D.3.01×1023个Ca2+