A. K B. Na C. Fe D. Al

A. CaC2 B. Na2CO3 C. CO D. CO(NH2)2

A. 氢氧化铁胶体 B. 硫酸溶液 C. 食盐水 D. 漂白粉

（1）工业上以黄铜矿(CuFeS2)为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑该反应的氧化剂是________________，验证SO2的方法是________________。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜。温度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反应速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，可生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。

（3）碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:

①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。

②浸取过程中可得到一种黄色单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。

③“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20)

A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应

B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象

C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm

D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________用元素符号或化学式填空，下同），其离子的原子结构示意图为________。

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____；碱性最强的是______，写出该物质和呈两性的氢氧化物的化学反应方程式____________________；

（span>3）在以上元素的单质中，化学性质最不活泼的是____。

①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按A图连接装置，使产生的蒸汽经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；

③小火加热a试管中的混合液；

④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；

⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

（1）A装置中使用球形干燥管的作用除了冷凝还有___________，步骤⑤中分离乙酸乙酯的操作名称是_____________。

（2）步骤④中可观察到b试管中的现象为______________，同时有细小气泡产生。

（3）为探究浓硫酸在该反应中起的作用，某化学兴趣小组同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b，再测有机层的厚度，实验记录如下：

①由实验B、C、D的记录可得出结论___________________；

②分析实验_________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_________________；

③浓硫酸和加热都有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现浓硫酸过多或温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是____________________；

④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为_______（填字母）。

A．NaOH固体 B．无水CaCl2 C．浓硫酸

A. 它们的核外电子数相同

B. 甲表示阴离子，乙表示原子

C. 它们属于同种元素

D. 它们的核外电子层数相同

A. a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B＋)＞c(Cl－)

B. b点时溶液的pH＝7

C. 当c(Cl－)＝c(B＋)时，V(HCl)＜20 mL

D. c点时溶液中c(H＋)约为0.033 mol·L－1

(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出 C 和 E 反应的离子方程式：______________________________。

(2)若 A 为淡黄色粉末，X 为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的 D、E 两种溶液，可 选择的试剂为_____（填代号）。

A．盐酸 B．BaCl2 溶液 C．Ca(OH)2 溶液

(3)若 A 为非金属氧化物，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液变红。则 A 与 H2O 反应的化学反应方程 式为_____。