A. 某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片段如下图，该树脂可由3种单体通过缩聚反应制备

D.已知 ，合成所用的起始原料只能是2甲基1,3丁二烯和2丁炔

A. A B. B C. C D. D

A.3种B.4 种C.5 种D.6种

A.氧元素B.氮元素C.硫元素D.卤素

【题目】在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________，已知：K（300 ℃）>K（350 ℃），该反应的逆反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）图中表示NO2的变化的曲线是____________，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a v（NO2）＝2v（O2） b 容器内压强保持不变

c v逆（NO）＝2v正（O2） d 容器内物质的密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a 及时分离出NO2气体 b 适当升高温度

c 选择高效的催化剂 d 增大O2的浓度

(1)检验莫尔盐固体中亚铁离子，可将样品溶于水后，滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，反应的现象是________________。

(2)下列说法中正确的有____。

A．用 NaOH 溶液洗涤废铁屑的作用是去除废铁屑表面的油污和氧化铁杂质

B．蒸发应用小火小心加热，直到出现大量晶体停火利用余热蒸干溶剂

C．过滤后可用少量乙醇洗涤

D．检验莫尔盐固体样品中铵离子，可将样品溶于水后，再加足量 NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明固体中存在 NH4+，否则无 NH4+

E．检验莫尔盐固体是否氧化变质，可将样品溶于水后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明氧化变质

(3)用重铬酸钾溶液标定（滴定）莫尔盐溶液浓度，若需配制浓度为 0.01000molL-1 的 K2Cr2O7 标准溶液 250mL，应准确称取____________________g K2Cr2O7(保留 4 位有效数字，已知 M（ K2Cr2O7）=294.0gmol-1)．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有__________________ .

①电子天平 ②烧杯 ③温度计 ④玻璃棒 ⑤容量瓶⑥铁架台（带铁圈） ⑦胶头滴管

滴定操作中，如果滴定前装有 K2Cr2O7 标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)向（NH4)2Fe(SO4)2 溶液中滴加一定量的 NaOH 溶液时，发生的总反应的离子方程式一定错误的是____。（填字母）

A．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

B．NH4＋＋OH－===NH3·H2O

C．Fe2＋＋3OH－＋NH4＋===Fe(OH)2↓＋NH3·H2O

D．Fe2＋＋5OH－＋3NH4＋===Fe(OH)2↓＋3NH3·H2O

(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为________________

(2)装置A中总反应的离子方程式为_____________________________。

(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为________。

(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为________L(标准状况下)。

(5)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极连接电源的___________极,

②b极电极反应式为____________________________________________

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

（1）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________________。

（2）元素⑤与As两种元素中，简单气态氢化物较稳定的是___________（填化学式）。

（3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________（用化学符号表示）。

（4）元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________。

（5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为___________、___________。

(1)硫元素在元素周期表中的位置_________________亚硫酸钠中含有的化学键类型 _________________ .

(2)写出亚硫酸钠受热分解的化学方程式 _________________ .

(3)下列说法正确的是 _________________ .

A．加热分解后的固体中氧元素质量为 1.92 克

B．生成白色沉淀的物质的量 0.04mol

C．分解后固体溶于水后，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)> c(SO42-)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

D．将适量亚硫酸钠与分解后的固体混合，再加稀盐酸可能会出现沉淀

A. 由丙醛制 1，2﹣丙二醇：第一步还原，第二步消去，第三步加成，第四步取代

B. 由1-溴丁烷制1,3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去

C. 由乙炔合成苯酚：第一步三聚，第二步取代，第三步水解，第四步中和

D. 由制：第一步加成，第二步消去，第三步加成，第四步取代

另取等量该合金，溶于足量 NaOH (aq)，则可得气体的物质的量是

A. 0.22 mol B. 0.15 mol C. 0.3 mol D. 无法计算