(1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明ClO2具有______性.

(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2==2ClO2+_____。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,写出化学方程式:_____________

(4)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2== S4O62-+2I-）

Ⅲ加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

请回答：

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____。

②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_____。

③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，则水样中ClO2的浓度是_____ mg/L。

（2）画出下列各微粒的结构示意图：

①与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图_______________；

②质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图______________。

A. 利用1吸收多余的氨气

B. 装置2可用于除去CO2中的HCl

C. 装置3可用于干燥氨气

D. 装置4可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体

【题目】某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 易溶于水，也易溶于有机溶剂

D. 能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成

A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K

A．该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L

B．向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C．图中a=1.5、b =1.5

D．当加入铁粉n mol时(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

A. 无色溶液中：Ca2+、Cu2+、Br-、Cl- 、

B. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、I-

C. 能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－

D. =0.1mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-

A.氯化氢B.酒精C.食盐D.铜粉

请用化学用语回答：

（1）D的简单阴离子的结构示意图是___________。

（2）用电子式表示E2F的形成过程____________。

（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_________>_________>_________。

（4）下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是_________（填字母）。

（5）写出A与B形成的10电子分子的化学式_________，该物质与G的单质在光照下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________（填字母）。

（6）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后剩余金属m2 g。下列说法正确的是_________（填字母）。

a m1大于m2 b m1等于m2

c 剩余溶液中一定有Fe3+ d 剩余金属中一定有Cu

A.SiO2晶体熔化B.酒精溶于水C.冰融化成水D.碘升华