A.与大量空气接触B.与空气接触

C.与空气的接触面要大D.温度要达到可燃物的着火点

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

下列说法正确的是( )

A. DH1＞DH2

B. 锡在常温下以灰锡状态存在

C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

（1）若A为Na ,则E为________, A与水反应的离子方程式为____________________

（2）若A为Na2O2 ,则E为________, A与CO2反应的化学方程式为____________________,每有1mol Na2O2参加反应，转移电子数为________NA

（3）①A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是________物质C是________

②向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为________，用化学方程式表示其反应原理为：_____________________

③将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为________L或者________L

已知：①SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l)； △H=-97.3 kJ·mol-1

② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；

③硫酰氯在100℃以上或被长时间存放都易分解，生成二氧化硫和氯气

回答下列问题：

（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是________________（用化学方程式表示）。

（2）检验装置G的气密性的方法是_________________________。

（3）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________。

（4）H的作用是____________其中水流的方向是_____进________出（填“a”或“b”）

（5）装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为____________________。

（6）该装置存在的一处缺陷是____________________。

（7）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)________________仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。

已知:①AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华；②无水AlCl3遇潮湿空气变质。

Ⅰ. 实验室可用下列装置制备无水AlCl3。

（1）组装好仪器后，首先应_____________，具体操作为_____________________

（2）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________。装置C中盛放的试剂是________________。装置F中试剂的作用是__________。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______

（3）将所制得的无水AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_________

Ⅱ. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:

（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________________

（2）700 ℃时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为_______

a.低于183 ℃ b.介于183 ℃和315 ℃之间 c.高于315 ℃

（3）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。

计算该样品中AlCl3的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。

A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6

C. 25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

D. 25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

A. 该电池放电时电子流动的方向是：石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融KNO3→石墨Ⅰ电极

B. 石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N2O5=4NO3-

C. O2在石墨Ⅱ附近发生还原反应，Y为N2O5

D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

A. 装置Ⅰ：先从①口进气收集满CO2，再从②口进气，可收集NO气体

B. 装置Ⅱ：可用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液

C. 装置Ⅲ：试管中盛有酸性高锰酸钾溶液可验证乙烯具有还原性

D. 装置Ⅳ：证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应

①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2 等有害气体

③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好

④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低

A.①④B.②③④C.②③D.①③④

A. H2 B. CO C. SO2 D. N2