【题目】在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述中错误的是

A. 在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(Lmin)

B. 5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol/L

C. 该可逆反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大

D. 5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol

A. 1molCH4和4molCl2反应生成的有机物分子总数为4NA

B. 0.1molH35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1.8NA

C. 常温下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为6NA

D. 1molN2与足量H2发生合成氨反应时转移的电子数目为6NA

【题目】已知：(C6H10O5)nC6H12O6CH2OH(CHOH)4COOH。 下列说法正确的是( )

A. (C6H10O5)n和C6H12O6互为同系物

B. 反应②属于加成反应

C. 向①反应后的溶液中直接滴加银氨溶液并加热，可验证C6H12O6的生成

D. 1 mol CH2OH(CHOH)4COOH最多消耗6 molNa

A. 分子式为C7H6O5B. 分子中含有2种官能团

C. 含1mol该物质的水溶液中最多可与4mol钠反应D. 可发生加成和取代反应

已知：①ZrO2在强碱性溶液中以ZrO32-形式存在，在强酸性溶液中以ZrO2+形式存在。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

(1)操作I所需要的玻璃仪器为___________，操作I除了得到溶液a还可得到_________。

(2)加氨水至溶液a中调节pH的的范围是________________。

(3)操作II会得到滤液b和滤渣II，滤渣II分离过程如下：

氧化物B的化学式为__________。若试剂X为盐酸，缺点是___________。

(4)操作III除得到Zr(OH)4外还得到某种溶液，向该溶液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为_____________________________。

(5)加入氨水至溶液b发生的离子方程式为__________________________。

(6)为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是______________。

B部分：钛精矿是从钛铁矿或钛磁铁矿中采选出来，主要成分为FeTiO3，是生产用途非常广泛的钛白粉的原料。以钛精矿石为原料制备金属钛的流程如下图所示(某些过滤过程已忽略)。已知强酸性溶液中，+4价的钛元素以TiO2+形式存在，金属钛不溶于稀非氧化性酸。回答下列问题：

(1)步骤②中加入铁屑的作用是__________________。

(2)晶体K俗称绿矾，晶体K的化学式为____________。

(3)试写出溶液C加热制备钛酸沉淀的化学方程式__________________________________。

(4)步骤⑥加入过量的活性炭，则发生的化学方程式为_______________，已知TiO2+2Cl2 TiCl4+O2为吸热反应，且该条件下反应也能够发生，为何制备TiCl4过程中还要加入活性炭，试解释原因_________________。

(5)气体F为氩气，F的作用是_____________________。

(6)溶液H是_________，作用为___________________________。

A.秦兵马俑B.越王勾践剑C.曾候乙编钟D.马踏飞燕青铜器

A.天然气易溶于水B.天然气的主要成分是甲烷

C.火炬燃烧涉及化学变化D.天然气燃烧的主要产物是CO2和H2O

其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：

回答下列有关问题：

（1）在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是_________、_________（填物质名称)。

（2）常温下，A和B是通过什么途径转化为C的？________________。

（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化的主要原因是_________________。

（4）化合物D另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是_________________。

下列说法中正确的是

A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ

B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

(1)已知气态甲醇的燃烧热为a kJ/mol，2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=-bkJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH= -ckJ/mol。 则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_________。

(2)某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 mol CO2和4.4 mol H2，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化图像如下图中的曲线I，则前4分钟ν(CO2)=__________；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为___________；该温度下反应的化学平衡常数为___________。

(3)在恒压的条件下，下列选项能说明CO2+3H2CH3OH+H2O反应已达平衡状态的是______。

A、ν正(H2): ν逆(CH3OH)=3:1

B、混合气体的密度不再变化

C、混合气的平均摩尔质量不再变化

D、反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且比值保持不变

(4)在另一温度下发生合成甲醇的反应，关闭K，向A容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，向B容器中充入1.2 mol CO2和4.8 mol H2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为______L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。

(5)一定条件下甲醇可进一步氧化转化为甲酸。室温下，将amol/L的甲酸与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，体系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，试用含a和b的代数式表示甲酸的电离常数为__________