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    【题目】合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是( )

    A.秦兵马俑B.越王勾践剑C.曾候乙编钟D.马踏飞燕青铜器

    【答案】A

    【解析】

    A．秦兵马俑主要是由陶土烧制而成，属于硅酸盐产品，不是由合金制作的，A符合题意；

    B．越王勾践剑主要成分有铜、铁、锡等，表面有一层镀铬层，是由合金制作的，B不符题意；

    C．曾候乙编钟制作的主要材料是青铜，还含有锡及其他金属，是由合金制作的，C不符题意；

    D．马踏飞燕青铜器是铜的合金，是由合金制作的，D不符题意。

    答案选A。

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    A. 水银 B. 青铜 C. 碳素钢 D. 不锈钢

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    ①

    ②将A进行如图所示的反应，其中C和C′是同系物，C′是甲酸(HCOOH)。

    回答下列问题：

    （1）C和D′属于________(填序号)。

    ①同系物　②同分异构体　③同类物质　④同素异形体

    （2）D′和E分别属于哪一类化合物：D′____________，E____________(填序号)。

    ①多元醇　②醛　③不饱和羧酸　④多元羧酸　⑤酯

    （3）写出结构简式：A________，F________，H________。　

    （4）写出反应类型：反应Ⅰ：____________________，反应Ⅱ：____________________。

    （5）写出下列转化的化学方程式：

    A→B__________________________________________________________；

    A→E__________________________________________________________。

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    【题目】在潜水艇和消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂的是（ ）

    A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O2

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    【题目】在锌、氧化锌、碳酸锌、盐酸和氯化钙溶液五种物质中，每两种物质反应能生成氯化锌的组合有(　　)

    A.2种B.3种C.4种D.5种

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    【题目】在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述中错误的是

    A. 在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(Lmin)

    B. 5 min时，容器内D的浓度为0.2 mol/L

    C. 该可逆反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大

    D. 5 min时，容器内气体总的物质的量为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质转化在给定条件下不能实现的是( )

    A. Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

    B. Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)

    C. NH3NOHNO3

    D. SiO2H2SiO3Na2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

    (1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是__________________。　

    (2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径 Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0　①

    途径 Ⅱ：先制成水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＞0　②

    再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＜0　③

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4＜0　④

    则途径 Ⅰ 放出的热量__________(填“大于”“等于”或“小于”)途径 Ⅱ 放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是____________________。

    (3)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

    方法一　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

    方法二　CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

    在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________。

    (4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

    6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝―235.8 kJ·mol―1 ①

    已知：2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)　ΔH＝＋62.2 kJ·mol―1 ②

    则O3转化为O2的热化学方程式为__________________________。

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    【题目】用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

    A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

    B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

    C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

    D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

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