可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．一定条件下在某密闭容器中达到平衡．t₁时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中可能正确的是（　　）

一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A（g）+n B（g）?p C（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的

1

3

，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是（　　）

在容积不变的密闭容器中投入一定量的X 和Y有反应：X（g）+Y（g）?Z（g），若Z（g）的物质的量浓度c（Z）与温度T的关系如右图所示（曲线上的任意一点都表示平衡状态）．则下列说法不正确的是（　　）

在一定条件下，向密闭容器中按3：2的体积比充入CO和水蒸气使其反应，当CO+H₂O（g）?CO₂+H₂达到平衡时，水蒸气与H₂的体积分数相等，下列叙述中错误的是（　　）

25℃、101kPa下：
①2Na（s）+

1

2

O₂（g）=Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol
下列说法正确的是（　　）

下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
①红棕色NO₂加压后颜色先变深后变浅
②Fe（SCN）₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深 
③氯水宜保存在低温、避光条件下
④SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往加入过量的空气
⑤打开易拉罐有大量气泡冒出      
⑥加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气．

强酸和强碱的稀溶液发生反应，其中和热可表示为：
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．现有以下4个化学方程式：
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
②

1

2

H₂SO₄（aq）+

1

2

Ba（OH）₂（aq）=

1

2

BaSO₄（s）+H₂O（l）
③

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

 Na₂SO₄（aq）+H₂O （l）
④

1

2

H₂SO₄（浓，aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O （l）．
其中反应热△H=-57.3kJ?mol^-1的是（　　）

在一定条件下，对于A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（　　）

（2013?揭阳一模）某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，草酸钙（CaC₂O₄）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC₂O₄+2H⁺=H₂C₂O₄+Ca²⁺．
（1）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂：1mol?L^-1H2SO₄、1mol?L^-1HCl、0.1mol?L^-1NaOH、1mol?L^-1CaCl₂、0.01mol?L^-1KMnO₄、澄清石灰水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：将菠菜研磨后，浸泡、过滤得到澄清待测溶液．
步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液．	出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐．
步骤3：取步骤2的沉淀于试管中， 加入足量1 mol?L-1 HCl，将产生的气体通入足量澄清石灰水中． 加入足量1 mol?L-1 HCl，将产生的气体通入足量澄清石灰水中．	沉淀溶解，澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐． 沉淀溶解，澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐．
步骤4： 向步骤3得到的溶液中滴加几滴0.01 mol?L-1 KMnO4． 向步骤3得到的溶液中滴加几滴0.01 mol?L-1 KMnO4．	溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐． 溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐．

（2）要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC₂O₄沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入中加水配制成100mL溶液．每次用移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2-）的质量分数为．（只列式不计算．C₂O₄^2-的化学式量为88）
③讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是．

废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
（1）回收二氯化锰．将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：．
（2）萃取法回收锰离子．实验室萃取操作中使用的玻璃仪器是．
（3）制备锰锌铁氧体．锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料．一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图1：

①除汞时，铁粉的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如图2．
②据图说明pH对Hg吸收率的影响规律．
③在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是．
（4）锰回收新方法．向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为：
2MnO（OH）+MnO₂+2H ₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O，
①每1molMnO₂参加反应时，共有mol电子发生转移．
②新方法的优点是（答1点即可）．