【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色），分别进行如下两个实验：

实验ⅰ：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。

实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是

A. 图1现象说明该反应为放热反应

B. 图2中b点的操作是压缩注射器

C. c点：v(正)＞v(逆)

D. 若没有能量损失，考查体系温度变化，则T(d)＜T(c)

A.CO2B.H2O2C.H2OD.C2H2

A. 肯定有SO2和NO

B. 肯定没有Cl2、O2和NO2

C. 可能有Cl2和O2

D. 肯定只有NO

【题目】I. 反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 的能量变化如图所示：

(1)该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________；

A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的硫酸 C.升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一电极材料，则铜为__________(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为________________，该极上发生的电极反应为_______________；

II . 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线a，b，c如图所示。根据图中数据填空。

(1)该反应的化学方程式为______________；

(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_____________；

(3)若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的_____________倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量和起始投料时相比__________(填“增大”“减小”或“不变”)

【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )

A. 36 B. 24 C. 16 D. 9

A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响

B. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO

C. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

D. 若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

A. N4属于一种新型的化合物，与N2互为同素异形体

B. N4的沸点比白磷（P4）的高

C. 1mol N4转化为2mol N2的同时放出能量

D. 相同质量的N4和 N2所含原子个数比为1:2

A. 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气

B. 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C. 用图3所示装置加热分解NaHCO3固体

D. 用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱

①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③ ④ CH3CH3

A. ①②③④B. ③④

C. ①②④D. ①②

A. 碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B. 为防止NH4HCO3 分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4 的大

D. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化