A.③④之间B.②③之间C.④⑤之间D.⑤之后

A O2和O3 B 氘和氚 C CH4和CH3（CH2）2CH3

D 和 E CH3（CH2）2 CH3和

①互为同位素的是__________ ②互为同素异形体的是______．

③互为同系物的是__________ ④互为同分异构的是_____．（均填选项号）

（2）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2 ⑤MgCl2⑥Ne ，不存在化学键的是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是__________________。

（3）CO2的电子式为 ________________；NH3的结构式为 _______________；

（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。

A. 在一定条件下，能发生取代、酯化和加聚反应

B. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色

C. lmol该物质最多可与5molH2发生加成反应

D. lmol该物质完全燃烧最多可消耗13mol氧气

A. 31 g白磷()含有共价键的总数为1．5NA

B. 常温下，22．4 mL H2O中所含氢氧键的数目约为2．49NA

C. 8．7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0．1NA

D. 常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0．001NA

已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰②F的结构简式为：

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

④

请回答下列问题：

(1)A的名称为______________(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是___________。

(2)反应Ⅰ的反应条件是__________；反应Ⅲ的反应类型为__________ 。

(3)E的结构简式为_______________________。

(4)写出反应Ⅴ的化学方程式____________________________________________。

(5)写出反应IV中的化学方程式____________________________________________。

(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：

①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有_________种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为____________。

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

A. 一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强

B. 醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka·Kh＝Kw

C. 平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关

D. 合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同

(1)写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________写出D的最高价氧化物的电子式___________。

(2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F存在的化学键是_______________________

(3)写出F和A2C反应的离子方程式：________________________________。

(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：

①电极b名称是____。

②电解质溶液中OH-离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。

试回答下列问题：

(1)燃料电池的优点是________；电解质溶液中的OH-移向______极(填“负”或“正”)．

(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：_______________________。

(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________．

(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,总反应为：6NO2 +8NH3=7N2+12H2O，负极反应式为__________。

II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：

（1）产生氢气的体积(标准状况)为________________；

（2）通过导线的电子数为__________（用NA表示）．

A.CaO固体B.Na2CO3粉未C.NaOH固体D.Al2O3粉未