【题目】某有机物的结构简式如图所示,有关该有机物的叙述不正确的是
A. 在一定条件下,能发生取代、酯化和加聚反应
B. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
C. lmol该物质最多可与5molH2发生加成反应
D. lmol该物质完全燃烧最多可消耗13mol氧气
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【题目】镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行
。有关该电池的说法正确的是
A. 放电时负极反应:Cd—2e-+2OH-= Cd(OH)2
B. 充电过程是化学能转化为电能的过程
C. 放电时正极附近溶液的碱性不变
D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题:
(1)基态硅原子电子占据的最高能层符号是_____,其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_____个伸展方向,原子轨道呈_____形。
(2)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有____________。
(3)硒为第四周期元素,相邻的元素有砷和溴,则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。H2SeO3的酸性_______H2SeO4(填“强于”或“弱于”),原因是___________(从分子结构的角度回答)。
(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。它的晶体结构如下左图所示。六方相氮化硼______π键(填“含有”或“不含”),其质地软的原因是_________。NaBH4是一种重要的储氢载体,阴离子的的立体结构为_______。
(5)砷化镓是优良的第三代半导体材料。如上图所示为GaAs的晶胞结构。
①与GaAs互为等电子体的一种原子晶体的化学式为________。
②已知晶胞的密度是ρ g·cm3,阿伏加德罗常数值为NA,棱长a=_____pm。
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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素,A、B同主族,C、D同周期,B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸,且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐,D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。
(1)写出A、B两种元素的元素名称:A________、B________写出D的最高价氧化物的电子式___________。
(2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物F存在的化学键是_______________________
(3)写出F和A2C反应的离子方程式:________________________________。
(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示:
①电极b名称是____。
②电解质溶液中OH-离子向____移动(填“电极a”或“电极b”)。
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【题目】已知乙烯能发生以下转化:
(1)乙烯的结构式为:_________________。
(2)写出下列化合物官能团的名称:
B中含官能团名称________________;
D中含官能团名称________________。
(3)写出反应的化学方程式及反应类型:
①__________________;反应类型:________。
②__________________;反应类型:________。
③__________________;反应类型:________。
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【题目】下列关于苯和乙烯的叙述中正确的是( )
A.两者都容易发生取代反应
B.两者都可以与溴水发生加成反应
C.两者分子中所有原子都在同一平面内
D.两者都含有碳碳双键,能与酸性KMnO4溶液反应
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【题目】城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路,当有电流泄漏并与金属管道形成回路时,就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示,但若电压等条件适宜,钢铁管道也可能减缓腐蚀,此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是
A. 该装置能够将电能转化为化学能
B. 管道右端腐蚀比左端快,右端电极反应式为Fe-2e-Fe2+
C. 如果没有外加电源,潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀
D. 钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜
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【题目】下列关于化学键的说法,正确的是( )
A.构成单质的分子中一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
C.非极性键只存在单质分子里
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
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