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    【题目】将固体烧碱熔化，应选择的坩埚是 （ ）

    A.石英坩埚B.瓷坩埚C.铁坩埚D.玻璃坩埚

    【答案】C

    【解析】

    玻璃、石英、陶瓷都含有酸性氧化物二氧化硅，氢氧化钠是强碱，能和二氧化硅反应，与金属铁不反应。

    A. 石英坩埚成分石英为二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故A错误；

    B. 瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故B错误；

    C. 铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，故C正确；

    D. 玻璃坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，故D错误；

    故选C。

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    【题目】碘酸钾（KIO3）在生活中应用广泛，可将含碘物质经过系列变化得到KIO3。

    （方法一）现向含6 mol KI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

    已知 ①a→b段：BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O

    ②c→d段：2BrO3－＋I2＝2IO3－＋Br2

    回答下列问题：

    （1）b点时，KI完全反应，则消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比是________，还原产物是_____________；a→b共转移________mol e－。

    （2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子方程式：_____________；从反应开始到达c点时，共消耗n(KBrO3)＝____________mol。

    （方法二）电解法制备KIO3，现将一定量的碘溶于过量的氢氧化钾溶液，发生反应：aI2＋bKOHcKI＋dKIO3＋eX，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解，得到KIO3。回答下列问题：

    （3）X的化学式是____________。

    （4）若有0.3mol I2单质参加反应，则反应过程中电子转移的个数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)===Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    (1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；

    (2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________；X电极上发生的电极反应为_________________________________________；

    (3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。

    (4)若该电池中两电极的总质量为100g，工作一段时间后，锌片质量减轻了13g，试计算，银电极质量增重_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol某气态烃与2mol HCl加成，其加成产物又可被8mol Cl2完全取代，该烃可能是( )

    A.丙烯B.丙炔C.1，3-丁二烯D.2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是( )

    A. 硅钢 B. 氮化硅陶瓷 C. 光导纤维 D. 玻璃钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列哪些材料是新型无机材料 （ ）

    ① 氧化铝陶瓷 ② 氮化硅陶瓷 ③ 碳化硅陶瓷 ④ 氮化铝陶瓷

    ⑤ 氮化钛陶瓷 ⑥ 硅化硼陶瓷 ⑦ 二硅化铜陶瓷

    A.①②③B.①③④⑤C.①⑤⑥D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是造成温室效应的废气，研究二氧化碳的利用具有十分重要的意义。CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=127.8 kJ/mol。请回答：

    （1）已知：H2的燃烧热是285.8kJ/mol，且H2O(g)H2O(l) ΔH=44.0 kJ/mol，则表示C2H4燃烧热的热化学方程式为__________________。

    （2）图l、图2分别是CO2的平衡转化率（α）随压强及温度的变化关系，已知Z为起始时的投料比，即Z=。

    ①图l中投料比相同，温度从低到高的顺序为________。

    ②图2中Z1、Z2、Z3投料比从大到小的顺序为________，理由是____________________。

    ③若要进一步提高CO2的平衡转化率，除了可以适当改变反应温度外，还可以采取的措施有________________。（任写一种）

    （3）若图2中Z1=2.5，在温度为680 K、体积为2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol H2和0.4 mol CO2，10 min后达到平衡状态。

    ①从反应开始到恰好达到平衡时，H2的平均反应速率v(H2)=________。

    ②680 K时，反应的平衡常数K=________。

    （4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应：

    ①2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

    ②2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH＜0

    下图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于T℃时乙烯产率降低的原因可能是______。

    A．催化剂M的活性降低 B．①反应的平衡常数变大

    C．②反应的活化能增大 D．生成甲醚的量增加

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    【题目】某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是

    A. 在一定条件下，能发生取代、酯化和加聚反应

    B. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. lmol该物质最多可与5molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和[或和]的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 曲线M表示和的关系

    B. Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2

    C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5

    D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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