【题目】城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路,当有电流泄漏并与金属管道形成回路时,就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示,但若电压等条件适宜,钢铁管道也可能减缓腐蚀,此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是
A. 该装置能够将电能转化为化学能
B. 管道右端腐蚀比左端快,右端电极反应式为Fe-2e-Fe2+
C. 如果没有外加电源,潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀
D. 钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜
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【题目】1mol某气态烃与2mol HCl加成,其加成产物又可被8mol Cl2完全取代,该烃可能是( )
A.丙烯B.丙炔C.1,3-丁二烯D.2-丁烯
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【题目】某有机物的结构简式如图所示,有关该有机物的叙述不正确的是
A. 在一定条件下,能发生取代、酯化和加聚反应
B. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
C. lmol该物质最多可与5molH2发生加成反应
D. lmol该物质完全燃烧最多可消耗13mol氧气
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【题目】某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求得:
(1)该反应的化学方程式为________________;
(2)前4分钟,A的速率为__________________,平衡时A的转化率是_________
(3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v (正)__ v (逆);(填“>”、“<”或“=”)
(4)以下措施能加快反应速率的是___________。
A 恒温恒容充入He使压强增大 B 缩小体积,使压强增大
C 恒温恒压充入He D 平衡后加入催化剂
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________。
A 容器内压强不再发生变化
B A的体积分数不再发生变化
C 容器内气体原子总数不再发生变化
D 相同时间内消耗2n molA的同时生成n mol B
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【题目】材料与化学密切相关,表中对应系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
材料 | 主要化学成分 | |
A | 刚玉、金刚石 | 三氧化二铝 |
B | 大理石、石灰石 | 碳酸钙 |
C | 普通水泥、普通玻璃 | 硅酸盐 |
D | 沙子、石英 | 二氧化硅 |
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【题目】如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息,判断下列相关分析不正确的是
A. 上述提取Mg的流程中,没有涉及的反应类型是置换反应
B. 因氮气的化学性质相对稳定,冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时,可选择氮气
C. 反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用
D. 从母液中提取Mg和Br2的先后顺序:先提取Br2,后提取Mg
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【题目】25℃时,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中和
[或
和
]的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线M表示和
的关系
B. Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2
C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,此时溶液pH约为5
D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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【题目】镁是一种银白色的碱土金属,镁元素在地壳中的含量约为2.00%,位居第八位,镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题:
(1)氮化镁(Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末,能与水反应,常用作触媒,实验室欲用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。
①A中盛装的是浓氨水,B中可盛装___,二者混合可制取氨气。
②按照气流的方向从左至右连接装置:a接___、___接___、___接___。
③已知氨气有还原性,能还原氧化铜,生成物之一是空气的主要成分,该反应的化学方程式为____________________。
④如果没有装有无水氯化钙的装置,可能发生反应的化学方程式为____________________。
(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料,以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳酸镁晶须的步骤如下:
步骤1:配制0.5 mol·L-1 MgSO4溶液和0.5 mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步骤2:用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中,开启搅拌器,温度控制在50 ℃。
步骤3:将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min内滴加完毕,然后用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4:放置1 h后,过滤,洗涤。
步骤5:在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h,得到碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O,n=1~5)。
①配制0.5 mol·L-1 MgSO4溶液500 mL,需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____。
②步骤3中加氨水后反应的离子方程式为______________。
测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000 g碳酸镁晶须,放入图2所示的广口瓶中,加入适量水,滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5 h,后期将温度升到30 ℃,最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得生成CO2的总量;重复上述操作2次。
③图中气球的作用是__________________。
④上述反应后期要升温到30 ℃,主要目的是________________。
⑤若实验测得1.000 g碳酸镁晶须产生CO2的平均物质的量为a mol,则n为___(用含a的表达式表示)。
⑥称取100 g上述晶须产品进行热重分析,得到的热重曲线如图所示,则合成的晶须中n=______。
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【题目】下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、CO2
C.HBr、CCl4、H2O、CO2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O2
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