练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】材料与化学密切相关，表中对应系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    材料

    主要化学成分

    A

    刚玉、金刚石

    三氧化二铝

    B

    大理石、石灰石

    碳酸钙

    C

    普通水泥、普通玻璃

    硅酸盐

    D

    沙子、石英

    二氧化硅

    【答案】A

    【解析】金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化铝，A项错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题

    （1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。

    （2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

    其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：

    t/min

    0

    40

    80

    160

    260

    1300

    1700

    ∞

    p/kPa

    35.8

    40.3

    42.5.

    45.9

    49.2

    61.2

    62.3

    63.1

    ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1 ，2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1，则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol1。

    ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×P(N2O5)(KPa/min)。t=62 min时，测得体系中P(O2)=2.9 kPa，则此时的P(N2O5)=________ kPa，v=_______kPa·min1。

    ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”）。

    ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

    （3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：

    第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

    第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应

    第三步 NO+NO3→2NO2 快反应

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。

    A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3

    C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

    (1)写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________写出D的最高价氧化物的电子式___________。

    (2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F存在的化学键是_______________________

    (3)写出F和A2C反应的离子方程式：________________________________。

    (4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：

    ①电极b名称是____。

    ②电解质溶液中OH-离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯和乙烯的叙述中正确的是( )

    A.两者都容易发生取代反应

    B.两者都可以与溴水发生加成反应

    C.两者分子中所有原子都在同一平面内

    D.两者都含有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

    （1）m＝________，该融雪剂的化学式为________。

    （2）Z、W元素的名称为________、_______。

    （3）下列说法正确的是________。

    A．XY2和WZ2都为离子化合物

    B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

    C．H2Z比HY的稳定性强

    D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

    （4）下列化学用语表达正确的是________。

    A．XY2的电子式：

    B．WZ2的结构式：Z＝W＝Z

    C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－=2Y＋Z↓

    D．用电子式表示XY2的形成过程为：

    （5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是

    A. 该装置能够将电能转化为化学能

    B. 管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-Fe2+

    C. 如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀

    D. 钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. d点对应的食盐水pH＝6，呈中性

    B. 向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    C. 温度为t ℃时，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH＝11

    D. a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)

    A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋

    B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO

    C. 在＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO

    D. ＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿。软锰矿主要含有MnO2(约70%)、SiO2、Al2O3，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2。

    I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量____。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）

    Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图所示。请回答下列问题：

    （2）反应Ⅰ后过滤所得滤液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子。试写出反应Ⅰ中生成CuSO4的化学方程式____________。

    （3）若反成Ⅱ加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为_________。

    （4）反应Ⅲ中加入MnO2的作用是（离子方程式表示)______________________。

    （5）反应Ⅴ的条件是电解，电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为__________。

    （6）图是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→___→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是___________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案