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    【题目】下列关于化学键的说法，正确的是( )

    A.构成单质的分子中一定含有共价键

    B.由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

    C.非极性键只存在单质分子里

    D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

    【答案】B

    【解析】

    A. 稀有气体中不含化学键，多原子的分子中一定含共价键，故A错误；

    B. 铵盐中含离子键，为由非金属元素组成的化合物，故B正确；

    C. 非极性共价键可存在于单质、化合物中，如氧气、过氧化氢、过氧化钠中均存在O—O非极性键，故C错误；

    D. 多原子分子中可能含非极性键，如H—O—O—H中含极性键和非极性键，故D错误；

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是

    A. 在一定条件下，能发生取代、酯化和加聚反应

    B. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. lmol该物质最多可与5molH2发生加成反应

    D. lmol该物质完全燃烧最多可消耗13mol氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和[或和]的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 曲线M表示和的关系

    B. Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2

    C. 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5

    D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为2．00%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：

    (1)氮化镁(Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。

    ①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装___，二者混合可制取氨气。

    ②按照气流的方向从左至右连接装置：a接___、___接___、___接___。

    ③已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为____________________。

    ④如果没有装有无水氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为____________________。

    (2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳酸镁晶须的步骤如下：

    步骤1：配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液和0．5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

    步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。

    步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到9．5。

    步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。

    步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O，n＝1~5)。

    ①配制0．5 mol·L－1 MgSO4溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____。

    ②步骤3中加氨水后反应的离子方程式为______________。

    测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

    称量1．000 g碳酸镁晶须，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5 h，后期将温度升到30 ℃，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO2的总量；重复上述操作2次。

    ③图中气球的作用是__________________。

    ④上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是________________。

    ⑤若实验测得1．000 g碳酸镁晶须产生CO2的平均物质的量为a mol，则n为___(用含a的表达式表示)。

    ⑥称取100 g上述晶须产品进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则合成的晶须中n＝______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，

    其正极反应式：_________________________；负极反应式： ____________；总反应方程式：_________________。若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    (1)常温下，将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是________。

    A．c(HA)<c(A－)

    B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1

    C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)

    D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]

    (2)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

    回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、、________(填“能”或“不能”)大量共存。

    ②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是__________________。

    ③已知在25 ℃时，水解反应的平衡常数Kh＝＝2×10－4，当溶液中c()∶c()＝2∶1时，溶液的pH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，组成原电池，回答下列问题。

    （1）该装置是把___________ 能转化为_________能的装置。

    （2）A池中Mg电极是__________(填“正”或“负”)极，其在反应中_____（填“得到”或“失去”）电子，该极发生的反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应为________________________，该装置中电流的方向是由_____到 ______。

    （3）B池中负极材料是_________，该装置中电子的移动方向是由_____到 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）

    A.NaCl、HCl、H2O、NaOH

    B.Cl2、Na2S、HCl、CO2

    C.HBr、CCl4、H2O、CO2

    D.Na2O2、H2O2、H2O、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

    （1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

    ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

    已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

    ③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

    反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

    （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

    （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

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