A O2和O3 B 氘和氚 C CH4和CH3（CH2）2CH3

D 和 E CH3（CH2）2 CH3和

①互为同位素的是__________ ②互为同素异形体的是______．

③互为同系物的是__________ ④互为同分异构的是_____．（均填选项号）

（2）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2 ⑤MgCl2⑥Ne ，不存在化学键的是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是__________________。

（3）CO2的电子式为 ________________；NH3的结构式为 _______________；

（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。

A. HA为强酸，MOH为强碱

B. a点HA的电离度小于10%

C. 两种溶液无限稀释时，其c(H＋)近似相等

D. 两种溶液稀释至V1时，b、c两点所示溶液中c(A－)>c(M＋)

A.1B.2C.3D.4

【题目】2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

（1）m＝________，该融雪剂的化学式为________。

（2）Z、W元素的名称为________、_______。

（3）下列说法正确的是________。

A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

（4）下列化学用语表达正确的是________。

A．XY2的电子式：

B．WZ2的结构式：Z＝W＝Z

C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－=2Y＋Z↓

D．用电子式表示XY2的形成过程为：

（5）冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_________________。

A. A B. B C. C D. D

（1）该反应的化学方程式为________________；

（2）前4分钟，A的速率为__________________，平衡时A的转化率是_________

（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v （正）__ v （逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）以下措施能加快反应速率的是___________。

A 恒温恒容充入He使压强增大 B 缩小体积，使压强增大

C 恒温恒压充入He D 平衡后加入催化剂

（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________。

A 容器内压强不再发生变化

B A的体积分数不再发生变化

C 容器内气体原子总数不再发生变化

D 相同时间内消耗2n molA的同时生成n mol B

A.在自然界中，硅既能以游离态形式存在，又能以化合态形式存在

B.单质硅是良好的半导体材料

C.常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应

D.晶体硅和金刚石具有类似的空间结构

A. 该滴定反应可用甲基橙作指示剂

B. Na2S2O3是该反应的还原剂

C. 该滴定反应可选用如下图所示的装置

D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

A. 某原子K层上只有一个电子

B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等