A. 2.0 g重水（2H2O）中含有的质子数为10NA

B. 50mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

C. 分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA

（1）A的的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________。

（2）R是由表中已标出的A~F 中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为_____________；Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用R 制备Na2FeO4的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式的系数：___ Fe(OH)3 + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O

（3）气态氢化物沸点：D _____ E；元素形成的简单离子的半径：A _____ D（填“>”，“<”或“=”）

（4）E 的某种氧化物通入F 单质的水溶液中，并不能增大F 单质水溶液的漂白性，请结合方程式说明______________________________________________________________。

（5）由表中未标出的某种金属元素的单质G ，可以发生如图所示的转化：

①写出 G 转化为 K 的化学方程式________________________________________。

②写出 L 转化为 M 的离子方程式________________________________________。

A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e-＝2Cl-

D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

A. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

A. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O

B. Fe与少量稀硝酸的反应：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑

D. 用石墨电极电解MgCl2 溶液：2Cl + 2H+Cl2↑+ H2↑

A. 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D. pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大

A. 如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO)为0.5 mol/L

B. 如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极，Y极的材料可以是铜

C. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应

D. 如图3所示当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

A. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

B. 25 ℃与60 ℃ 时，水的pH相等

C. 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等

A. 2∶1∶2∶2B. 5∶5∶5∶4C. 1∶1∶1∶1D. 无法确定

A. 实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯

B. B 装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成

C. G装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成

D. C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液