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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O

    B. Fe与少量稀硝酸的反应：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO↑+ 2H2O

    C. 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑

    D. 用石墨电极电解MgCl2 溶液：2Cl + 2H+Cl2↑+ H2↑

    【答案】A

    【解析】

    A. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O，故正确；B. Fe与少量稀硝酸的反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，故离子方程式Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO↑+ 2H2O是错误的；C.醋酸是弱酸，不能拆成氢离子形式，故错误；D. 用石墨电极电解MgCl2 溶液生成氯气和氢气和氢氧化镁沉淀，故错误。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的化合物有很多，用途很广。如磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

    (1)基态锡原子的价电子排布式为_________，据此推测，锡的最常见正价是_________ 。

    (2)磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3),PH3分子的中心原子的杂化方式是_________ 。

    (3)磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn____P(填“>”“<”或“=”)。

    (4)比较S、P的第一电离能I1(S)____I1(P)(填“>”“<”或“=”)。某磷青铜晶胞结构如下图所示:

    (5)该晶体中P原子位于_______空隙中。

    (6)若晶体密度为ag/cm3,P与最近的Cu原子核间距为______pm(用含NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。

    (1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。

    (2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：

    ①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。

    ②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。

    (3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：

    ①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。

    可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。

    ②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

    (1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

    (2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。

    A．5 mL B．10 mL

    C．25 mL D．50 mL

    (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程：

    已知：锰酸钾(K2MnO4)是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子(MnO)在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO会发生自身氧化还原反应，生成MnO和MnO2。

    回答下列问题：

    (1)KOH的电子式为____________。

    (2)调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

    (3)趁热过滤的目的是_____________________________________________。

    (4)已知20 ℃时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1 g、34 g、217 g，则从理论上分析，选用下列酸中________(填标号)，得到的高锰酸钾晶体纯度更高。

    A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．醋酸 D．稀盐酸

    (5)产品中KMnO4的定量

    ①配制浓度为0.1250 mg· mL－1的KMnO4标准溶液100 mL。

    ②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位：mg·L－1)的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

    ③称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250 g按步骤①配得产品溶液1000 mL，取10 mL稀释至100 mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO4的质量分数为________。

    (6)酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中正确的是( )

    A. 钠原子的结构示意图:

    B. 过氧化钠的电子式:

    C. 碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3= Na++ H+ + CO32-

    D. 中子数为12的钠的核素符号为:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于强电解质且溶液呈碱性的是（ ）

    A.C2H5OHB.Na2CO3C.NH4ClD.Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）

    A. ⅠA族元素是同周期中金属性最强的元素

    B. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

    C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

    D. S、Cl的含氧酸的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是

    A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

    B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

    C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

    D. “看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

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