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    【题目】下列选项中正确的是( )

    A. 钠原子的结构示意图:

    B. 过氧化钠的电子式:

    C. 碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3= Na++ H+ + CO32-

    D. 中子数为12的钠的核素符号为:

    【答案】D

    【解析】A、钠原子的核外有11个电子；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成；C、碳酸氢钠只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子；D、质量数=中子数+质子数，据此分析判断。

    A、钠原子的核外有11个电子，故其结构示意图为，故A错误；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故其电子式为，故B错误；C、碳酸氢钠只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，故其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；D、质量数=中子数+质子数，故中子数为12的钠原子的质量数为23，符号为2311Na，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据信息填空：

    (1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为____；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀的铜的质量为____。

    (2)如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，可观察到溶液变浑浊，试回答下列问题：

    ①产生上述现象的原因是___________________________；

    ②写出有关反应的离子方程式___________________。

    ③由实验推知，MgCl2和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Mg和HCl的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬合金有重要的用途，从其废料中制取铬的流程如下:

    已知: ① Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑，

    ② 流程中铬元素浸出之后至生成Cr(OH)3之间均以自由移动离子状态存在于溶液中。

    请回答下列问题:

    （1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有：________________________ (写一条即可) 。

    （2）用纯碱调节滤液pH，得到某弱碱沉淀，若纯碱过量，则可能导致的后果是_：_____________。

    （3）流程中的“副产物”中，可用作可溶性钡盐中毒解毒剂的物质的化学式是___________；可用作化肥的物质的化学式是_____________。

    （4）加入草酸实现沉淀转化反应化学方程式为：_______________________________________。

    （5）流程中利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为：_____________________________________。

    （6）流程中由滤液生成Cr(OH)3的化学方程式为：_____________________________________。

    （7）除已知反应①之外，整个流程中涉及的主要氧化还原反应有_____个，分解反应有____个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中Y形管是一种特殊的仪器，通常与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。回答下列问题：

    (1)广口瓶中间那根玻璃管的作用是：__________________________________________。

    (2)实验前需要将BaCl2溶液煮沸，其目的是：_________________________________。

    (3)甲中发生反应的化学方程式为：____________________________________________。

    (4)乙中分别加入一种常用氧化物和一种无色液体，常温下将两者混合可产生一种碱性气体。该反应的化学方程式为：____________________________________________。

    (5)实验时，先使甲中产生的足量气体通入BaCl2溶液中，始终无沉淀生成。由此得出的结论是_______。

    (6)向上述⑸实验所得溶液中通入乙产生的气体，产生白色沉淀，请写出发生反应的离子方程式：_____。

    (7) 请指出该实验的一个不足之处：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O

    B. Fe与少量稀硝酸的反应：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO↑+ 2H2O

    C. 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑

    D. 用石墨电极电解MgCl2 溶液：2Cl + 2H+Cl2↑+ H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)写出下列微粒的电子式：NaOH__________；CS2_________；Na2S_________NH3__________；NH4H________；

    (2)用电子式表示下列物质的形成过程MgCl2______________________

    (3)现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl ⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl①只由离子键构成的物质是________________。

    ②只由极性键构成的物质是_______________。

    ③由极性键和非极性键构成的物质是________________。

    ④由离子键和极性键构成的物质是________________。

    ⑤由离子键和非极性键构成的物质是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下,体积相同的两个容器中,分别充满由、、三种原子构成的一氧化氮()和一氧化碳()。下列说法正确的是( )

    A. 所含分子数和质量均不相同

    B. 含有相同的质子和中子

    C. 含有相同的分子数和电子数

    D. 含有相同数目的中子、原子和分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

    已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

    ②Diels-Alder反应：。

    （1）生成A的反应类型是_______。D的名称是_______。F中所含官能团的名称是_______。

    （2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是_______。

    （3）D+G→H的化学方程式是______。

    （4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。

    （5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ｈ－Ｈ键、Cl－Cl键和H－Cl键的键能分别为436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，则由Cl2(g)和H2(g)反应生成1molHCl(g)时的能量变化是：

    A. 放热183kJ B. 放热91.5kJ C. 吸热183kJ D. 吸热91.5kJ

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