Question

【题目】实验室中Y形管是一种特殊的仪器，通常与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。回答下列问题：

(1)广口瓶中间那根玻璃管的作用是：__________________________________________。

(2)实验前需要将BaCl2溶液煮沸，其目的是：_________________________________。

(3)甲中发生反应的化学方程式为：____________________________________________。

(4)乙中分别加入一种常用氧化物和一种无色液体，常温下将两者混合可产生一种碱性气体。该反应的化学方程式为：____________________________________________。

(5)实验时，先使甲中产生的足量气体通入BaCl2溶液中，始终无沉淀生成。由此得出的结论是_______。

(6)向上述⑸实验所得溶液中通入乙产生的气体，产生白色沉淀，请写出发生反应的离子方程式：_____。

(7) 请指出该实验的一个不足之处：____________________________________________。

Answer 1

【答案】平衡压强，使甲、乙中的气体可顺利进入BaCl2溶液中 排除溶解的O2防止将SO2在溶液中氧化为SO42-而对实验产生干扰 Na2SO3+H2SO4(浓)＝SO2↑+Na2SO4+H2O CaO + NH3·H2O＝Ca(OH)2+NH3↑（或NH3·H2O NH3↑ +H2O ） 在酸性条件下不能生成BaSO3沉淀 SO2+2NH3+H2O+Ba2+＝BaSO3↓+2NH4+ SO2可能对环境产生污染（或没尾气处理装置）、通NH3时有可能倒吸

【解析】

本题的实验目的是探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。甲装置中Na2SO3与浓H2SO4反应制备SO2；为了防止BaCl2溶液中溶解的O2与SO2作用产生的SO42-干扰实验的判断，实验前需要将BaCl2溶液煮沸赶尽溶解氧；通过实验现象得出在酸性条件下SO2不能与BaCl2反应生成BaSO3沉淀；装置乙中产生的碱性气体为NH3，由CaO和氨水作用产生NH3；SO2、NH3通入BaCl2溶液中产生BaSO3沉淀；SO2、NH3都能污染大气，NH3极易溶于水，该装置的不足之处是没有尾气吸收装置、通NH3时可能产生倒吸；根据上述分析作答。

（1）广口瓶中间那根玻璃管的作用是：平衡压强，使甲、乙中的气体可顺利进入BaCl2溶液。

（2）为了防止BaCl2溶液中溶解的O2与SO2作用产生的SO42-干扰实验的判断，实验前需要将BaCl2溶液煮沸，其目的是：排除溶解的O2，防止将SO2在溶液中氧化为SO42-而对实验产生干扰。

（3）甲中Na2SO3与浓H2SO4反应生成Na2SO4、H2O和SO2，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。

（4）乙中分别加入一种常用氧化物和一种无色液体，常温下将两者混合可产生一种碱性气体，该碱性气体为NH3，获得NH3的常用氧化物为CaO、无色液体为氨水，两者反应的化学方程式为：CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。

（5）实验时，将甲中产生的足量SO2通入BaCl2溶液中，始终无沉淀生成，由此说明：酸性条件下SO2不能与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。

（6）向上述（5）实验所得溶液中通入NH3，产生白色沉淀，反应的化学方程式为SO2+2NH3+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，反应的离子方程式为SO2+2NH3+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+。

（7）SO2、NH3都能污染大气，该装置的不足之处是没有尾气吸收装置；NH3极易溶于水，该装置的不足之处是装置中d导管插入BaCl2溶液中，通NH3时可能产生倒吸。