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    【题目】已知Ｈ－Ｈ键、Cl－Cl键和H－Cl键的键能分别为436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，则由Cl2(g)和H2(g)反应生成1molHCl(g)时的能量变化是：

    A. 放热183kJ B. 放热91.5kJ C. 吸热183kJ D. 吸热91.5kJ

    【答案】B

    【解析】根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量可知由Cl2(g)和H2(g)反应生成1molHCl(g)时的能量变化是0.5×436kJ+0.5×243kJ－431kJ＝－91.5kJ，即反应生成1molHCl(g)时的能量变化是放热91.5kJ，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中正确的是( )

    A. 钠原子的结构示意图:

    B. 过氧化钠的电子式:

    C. 碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3= Na++ H+ + CO32-

    D. 中子数为12的钠的核素符号为:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是

    A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B. H2O2只表现了氧化性

    C. H2O2的电子式为: D. 发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

    （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

    （二）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

    （1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________；_________________。

    （2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为______________；_________________；________________。

    （3）实验室中操作①②③的名称为_________________________。

    （4）操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是

    A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

    B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

    C. “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

    D. “看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于自发进行的变化的是（ ）

    A.红墨水加到蒸馏水中使整杯水变红B.冰在室温下融化成水

    C.NaHCO3受热转化为Na2CO3 D.铁在潮湿的空气中生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是( )。

    A．m+n＜p

    B．n＞p

    C．X点时v(正)＞v(逆)

    D．X点比Y点的正反应速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有关聚乳酸的说法正确的是(　　)

    A. 聚乳酸是一种纯净物

    B. 聚乳酸的单体是HO—CH2—CH2—COOH

    C. 聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成的

    D. 聚乳酸是一种高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    (1)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为__________；

    (2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，C溶液中的离子方程式为_____________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________________溶液吸收尾气。

    (3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加________(写化学式)溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明，但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有__________溶液的___________(填装置名称)。

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