A. Y单质与氢气反应较Z缓和

B. 最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

C. X单质氧化性强于Y单质

D. X与W的原子核外电子数相差9

请回答：

(1)B中含有的官能团名称是_____________，反应④的反应类型为_____________。

(2)写出反应①的化学方程式_____________。

(3)下列说法正确的是_____________。

A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红

B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上

C．有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E

D．有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来

A.SO3B.NaOHC.CsClD.SiO2

A.NaOH溶液B.O2C.Na2CO3D.乙醇

A.AB.BC.CD.D

A.加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3

B.通过装有NaOH溶液的确洗气瓶来除去CO2中混有的HCl气体

C.某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推断溶液中的一定含有SO42-

D.未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定大量含CO32-

则关于原溶液的判断中不正确的是

A. 是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定

B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋

C. 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl－的判断

D. 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－

(1)A、B 简单离子半径由大到小的顺序为______________ (填离子符号) 。

(2)C 在元素周期表中的位置是_______________ 。

(3)A 的简单气态氢化物接触到 E 的简单气态氢化物时可观察到的现象是_____________。

(4) D 与 E 可形成原子个数比为 1∶2 的化合物，其电子式为________。

(5)C、D、E 最简单气态氢化物稳定性由高到低的顺序是___________ (用化学式表达 )。

(6)B 与 D 形成的化合物遇水迅速水解，写出该反应的化学方程式_______________________。

(7)若 E 单质与 NaOH 溶液反应生成 NaE、NaEO 和 NaEO3，则 30mL 2mol/LNaOH 与_____mol E 单质恰好完全反应(忽略 E 单质与水的反应及盐类的水解反应)。

I． 探究 SO2 还原 Fe3+、I2。可使用的药品和装置如下图所示。

(1)实验室常用亚硫酸钠与 70%硫酸 加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式_________________________________。

(2)B中可观察到的现象是__________________。

(3)C的作用是______________。

(4)设计实验检验A 中SO2与Fe3+反应所得还原产物____________________。

Ⅱ．某同学将SO2与漂粉精进行如下实验探究。

(1)由 pH 试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________________。

(2)①中溶液呈淡黄绿色的可能原因是_________________________________；用离子方程式解释②中溶液黄绿色褪去的主要原因___________________________。

下列说法不正确的是

A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+

C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输

D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收