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    【题目】下列实验设计方案或判断中正确的是

    A.加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3

    B.通过装有NaOH溶液的确洗气瓶来除去CO2中混有的HCl气体

    C.某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，可推断溶液中的一定含有SO42-

    D.未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定大量含CO32-

    【答案】A

    【解析】

    A、利用置换反应，故A正确；

    B、同时除去了CO2，故B错误；

    C、还可能是CO32-、Ag+，故C错误；

    D、可能是HCO3-、SO32-、HSO3-，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

    资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

    （1）制备K2FeO4（夹持装置略）

    ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。

    ②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有（请配平）

    _____Cl2+ Fe(OH)3+ KOH K2FeO4+ KCl+ H2O

    （2）探究K2FeO4的性质

    ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

    方案Ⅰ

    取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

    i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 Fe3+ 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。

    ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－

    ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用 H 2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如下图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是

    A. 反应开始时，先加热管式炉，再打开活塞 K

    B. 往盐酸中加入少量 CuCl2，可加快产生 H2 的速率

    C. ①、②、③中依次盛装 KMnO4 溶液、焦性没食子酸溶液、浓 H2SO4

    D. 装置 Q(启普发生器)也可用于石灰石与盐酸反应制二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是

    A.K+、Na+、MnO4-、Cl-B.K+、Ag+、NO3-、Cl-

    C.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-D.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. 钠在空气中燃烧生成Na2O

    B. Na2CO3比NaHCO3稳定,NaHCO3 比Na2CO3易溶于水

    C. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中一定存在Na+,不存在K+

    D. 将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）

    A. Y单质与氢气反应较Z缓和

    B. 最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

    C. X单质氧化性强于Y单质

    D. X与W的原子核外电子数相差9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）

    A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

    B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

    C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

    D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知下列反应的热化学方程式：

    6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3

    则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H的表达式为_____

    （2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

    则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH＝_____。

    （3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1①

    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②

    若1 molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：

    （1）下列有关石墨烯说法正确的是________________。

    A．键长：石墨烯>金刚石

    B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

    C．12g石墨烯含键数为NA

    D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

    （2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

    ①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为_____________；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有________________________。

    ②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因______________________________。

    ③下列分子属于非极性分子的是__________________。

    a．甲烷 b．二氯甲烷 c．苯 d．乙醇

    ④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是__________；酞菁铜分子中心原子的配位数为________________。

    ⑤金与铜可形成的金属互化物合金（如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点）：

    它的化学式可表示为_____；在Au周围最近并距离相等的Cu有_____个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为___________________g/cm3。（阿伏伽德罗常数用NA表示）

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