据此下列说法错误的是（ ）

A. 配制250.0mL 0.57mol·L-1的稀硝酸用酸式滴定管量取该硝酸12.5mL

B. 该硝酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于31.5%

C. 该硝酸试剂的物质的量浓度为11.4mol·L-1

D. 常温下,将2.7gAl投入足量该硝酸中不能得到标准状况下的氢气3.36L

①煤的燃烧；②工业废气任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放

A.只有①②B.只有②④

C.只有①②④D.只有①②③④

A. 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出

B. 高温条件下更有利于超临界CO2萃取

C. 升温、减压的目的是实现CO2与产品分离

D. CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________。

②加入MnO2的作用为_______________________。

（2）某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

①写出装置A中反应的化学方程式____________________；

②拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整______。

③产物检验：检验气体产物的方法：___________________；

④有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。

A. 锌片为正极

B. 锌片上有气泡，铜片溶解

C. 电流都是从铜片经外电路流向锌片

D. 该装置至少有两种形式的能量转换

A. NaClO(aq) HClO(aq) Cl2(g)

B. Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)

C. Fe(s) Fe2O3(s) FeCl3(aq)

D. N2(g) NO(g) HNO3(aq)

A. 溶液密度 B. 物质的量浓度

C. 溶液的质量分数 D. 相对分子质量

回答下列有关问题：

（1）Fe2O3中铁元素化合价为___________，实现④的转化需加入___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）配平下面的缺项方程式

_____FeCl3 +_____ Cl2+___□ _____ Na2FeO4+ _____ NaCl +_____H2O

（3）已知下列反应可以发生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O

2Fe3++SO32－+H2O＝2Fe2++SO42－+2H+，

Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

由上述反应可知氧化性：Co2O3_______(填“＞”或“＜”) Fe3+,

下列离子反应错误的是_______。

a. Co2O3+6H++2 Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O

b. SO42－+2Cl-+2H+＝Cl2↑+SO32－+H2O

c. Cl2+SO32－+H2O＝2Cl-+SO42－+2H+，

（4）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

写出A与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。

写出A+Fe3O4→甲的化学方程式________________________________。

A. 4：5：6 B. 22：1：14

C. 64：35：13 D. 29：8：13

已知：Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3，Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2

（1）工业上常将“过滤Ⅰ”的滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是____。

（2）“氧化”过程发生的离子方程式为___。

（3）“沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为_____(填化学式)。

（4）向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的浓度为____。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：_____。

（5）不同NaOH浓度下，产物Ni的含量不同，可能的原因是_____。