A. 1molN2 B. 1molCO2 C. 1molH+ D. 1mol大米

A. 砹（At）易溶于某些有机溶剂 B. 砹化氢（HAt）很稳定

C. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈 D. 铷（Rb）的硫酸盐易溶解于水

【题目】在一定条件下的恒容容器发生可逆反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)+D(g)，反应达化学平衡的标志是（ ）

A. 单位时间内生成n mol A，同时生成n mol D

B. B的浓度保持不变

C. 容器内混合气体的密度不随时间而变化

D. 单位时间内消耗n mol B，同时消耗n mol A

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：

(1)仪器C的名称是_______________，冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。

(2)下列操作或描述正确的是_________________。

A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率

B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等

C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度

D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质

(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：____________________。

(4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，原因是_______________________(用化学方程式表示)。

(5)若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内发生反应，写出A中所发生的主要反应的化学方程式(有机物写结构简式)_________________________________________________________________________________。

(2)①反应开始后观察D试管，看到的现象为________________________________________________________，②观察E试管，看到的现象为___________________________________________________________________。说明苯和溴发生了③______________________反应(填反应类型)。

(3)B中的NaOH溶液作用是吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质，则A中铁粉的作用是①_______，试管C中苯的作用是②____________________________________________________。

(4)在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器除D外还有_______(填字母)。

(1)装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________________________________________ 。

(2)设，若理论上欲获得最多的氯化氢，则 ____________________ 。

(3)装置的石棉中均匀混有粉末，其作用是________________________________________________________________。

(4)写出装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式：__________________________________.。

(5)①装置中除盐酸外，还含有有机物，从中分离出盐酸的最佳方法为______。

、分液法、蒸馏法、萃取分液法、结晶法

②该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_______。

、、、、

（1）C5H12_________________________；

（2）C3H6_______________________；

（3）C2H6O________________________；

（4）C3H4_______________________；

（5）C2H4Br2_______________________；

（6）C4H6_______________________。

(1)已知海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程如下图：在第(3)个设备中用冷却的方法分离出液氨，其目的是：____________________________________________________________________。

(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(该反应为吸热反应)，一定温度下，在体积为的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：

①分析表中数据，判断时反应是否处于平衡状态？_______(填“是”或“否”，1分)，前反应的平均反应速率_______。

②在相同实验条件下，若改为加入，若要求平衡后在反应混合气中质量分数不变，则还需加入CO、H2、H2O这三种物质对应的物质的量分别为__________________________

③反应在内，的物质的量减少的原因可能是_______(填字母)。

．减少的物质的量 ．降低温度 ．升高温度 ．充入

【题目】(1)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为溶液，电极反应为：，。根据上述反应式，完成下列题目。

①下列叙述正确的是_______。

．在使用过程中，K+流向Zn极

．使用过程中，电子由极经外电路流向极

．是负极，是正极

．电极发生还原反应，电极发生氧化反应

②写出电池的总反应式：________________________________________________________________ 。

③使用时，电解质溶液的________。

(2)铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：①放电时，正极的电极反应式是 _____________________________________________________________________；

②电解液中的浓度将变_______；

③当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加_______。

(1)聚合硫酸铁能溶于水，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

①在聚合硫酸铁中，x、y之间的关系是_______。试剂X中溶质的化学式为________。

②上述流程图中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见；____________________为了降低聚合硫酸铁的溶解度，在浓缩过程中加入适量的溶剂是________(填结构简式)。

③加入试剂Y的目的是为了调节溶液的PH，若Y为氧化物，写出调节PH的离子方程式：________；溶液的pH对[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有较大影响(如图A所示)，试分析pH过小(pH≤3.0)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：________。

(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O。图B为明矾的溶解度随温度变化的曲线，由滤液Ⅰ制备明矾晶体的流程如下(供选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：

①试剂1是____；操作1的名称是________。

②结晶措施是________。